高中化学 最困难考点系列 考点8 硝酸的化学性质 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

考点8硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。【精确解读】1)强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性．2)不稳定性：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；②硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处．3)强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈)注意：a．常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物．但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点．（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应．这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应．这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态．若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3．（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物．（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应．因为它们特别稳定，不易被氧化．（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐．因为这些金属氧化物不溶于硝酸．对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大．镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+H2↑②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属．C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应．6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；b．一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NOc．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。【精细剖析】1．硝酸与金属反应的规律①HNO3与金属反应一般不能产生H2。②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。（2）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)不能与Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。【典例剖析】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是()①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【剖析】A．加热条件下，浓硝酸