课件-全国-2013_高中化学 1-3化学键课件 新人教版必修2.rar

第三节化学键1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2．了解离子化合物和共价化合物的概念。3．认识化学反应的实质。2．离子键(1)定义：之间的相互作用。(2)成键微粒：。(3)成键元素：一般是元素和元素。3．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)常见离子化合物：①强碱：如等。②绝大多数盐：等。③金属氧化物：等。(3)表示方法：①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的)的式子。如原子化合物1．离子化合物中一定含有金属元素吗？提示：不一定。铵盐属于离子化合物，如NH4Cl等，但全部由非金属元素组成。二、共价键1．共价键(1)定义：原子间通过所形成的相互作用。如用电子式表示Cl2的形成过程：。(2)成键粒子：。(3)成键元素：一般是同种或不同种的。(4)分类：2．共价化合物(1)定义：以形成的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。(2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程2．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示：不是。复杂的离子化合物，如Na2O2、NaOH、NH4NO3等均含有共价键。三、化学键1．定义：使相结合或相结合的作用力。2．分类3．化学反应的本质一、离子键、共价键及离子化合物与共价化合物1．离子键与共价键的比较2.离子化合物与共价化合物的比较3.极性键与非极性键的比较(2012江阴高一检测)下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar答案：C【温馨提示】解决此类问题要掌握化学键与物质类型关系的规律：离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3等。(3)既含有极性键又含有非极性键的物质：如CH3CH2OH等。(4)只含有离子键的物质：一般是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2S、MgCl2等。(5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CH3COONa等。【针对训练】1.(2012聊城高一检测)下列含有非极性键的共价化合物是()A．H2O2B．Na2O2C．H2D．CH4解析：Na2O2是离子化合物，H2是单质。CH4分子中只含有极性键(C—H键)。答案：A二、物质变化过程中化学键的变化1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏，生成物中新化学键的形成。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。3．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化过程4．单质的熔化或溶解过程解析：A项反应只涉及离子键和极性键的断裂，以及极性键的形成；B项反应不存在非极性键的断裂和形成，只存在离子键的形成，无离子键的断裂；C项反应不存在非极性键的断裂和形成。答案：D【针对训练】2.(2012沈阳高一检测)下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水解析：碘升华、酒精溶于水的过程中，分子间作用力被破坏。HCl气体溶于水时，电离出H＋和Cl－，共价键被破坏。溴蒸气被木炭吸附为物理变化，没有涉及化学键的变化。答案：D三、电子式的书写1．电子式的书写方法(2012德州高一检测)下列物质的电子式书写正确的是【温馨提示】在书写电子式时，一般分以下几个步骤：确定微粒种类(原子、离子、单质、化合物)→确定有无化学键及化学键种类→注意离子键与共价键的区别→书写电子式。此外，还要注意特殊物质的电子式的书写，如【针对训练】3.(2012太原高一检测)下列物质的电子式书写正确的是()下列说法正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥【易错分析】错选①在于忽略了形成化学键的两个前提条件：“相邻”“强烈”；错选②③是因为对离子键概念理解不正确；错选⑤原因在于只掌握了一般规律，而忽略了特例。错选⑦是因为对离子化合物、共价化合物认识不够。【正确解答】对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，不存在任何化学键，故①错；离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故②错；离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故③错；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原