专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡.pptx

专题十盐类水解和沉淀溶解平衡A组统一命题·课标卷题组考点一盐类水解1.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () A. (H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)答案D本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸,其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲线N表示lg 与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 = ,则lg =lg , =1即lg =0时,pH≈5.37, =1×10-5.37,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0), =100.6,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入 = =100.6×10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为 =10-9.6< =10-5.37,则NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),lg >0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。3.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的,加水时c(CH3COO-)变小, 应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K= ,升温,K增大, = 减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N )=c(Cl-), =1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, = = ,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。考点二沉淀溶解平衡1.(2018课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 () A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25mLAgNO3溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不变,消耗V(AgNO3)=20mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。2.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 () A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5mol·L-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75mol·L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉