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浅析理解等效平衡的三种模式摘要：等效平衡包括全等平衡和相似平衡应用中存在三种模式要掌握其推理过程需理解等效物料这里通过剖析等效物料的关系阐述了等效平衡的三种模式。关键词：等效平衡模式等效物料中图分类号：G42文献标识码：A文章编号：1673-9795（2013）03（c）-0075-01化学平衡是速率平衡、化学反应等理论的基础是其它平衡理论的基石是化学教学目标的内容[1]新教材对化学平衡降低难度其仍是考点等效平衡是重点和难点。目前讲解等效平衡一开始就展现解题模式很少讲解模式的来源学生理解困难做题中理解体会认识肤浅以等效平衡为基础演变的习题解答费力。为了让学生更好的理解等效平衡这里对等效平衡进行剖析。一般认为等效平衡与反应始点、条件无直接关系只需看平衡点[2]；对同一个可逆反应无论通过什么方式达到平衡只要在平衡点上同一组分在平衡混合体系中所占的质量分数或物质的量分数相同则可认为这些通过不同路径达到平衡是相同效果的平衡称为等效平衡分为两种：一种为两个平衡点总质量一样相同组分的质量分数也一样称为全等平衡；另一种是总质量不一样但相同组分的质量分数一样称为相似平衡。等效平衡可用平衡常数来解决但处理较麻烦中学等效问题是在一定条件下如恒温恒容或恒温恒压均有规律可循。高中阶段等效平衡分三种模式模式一：恒温恒容时对一般可逆反应不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时反应物或生成物中同一组分的物质的量相同称为全等平衡。模式二：在恒温恒压时可逆反应以不同的投料方式反应如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时只要反应物或生成物中各组分的物质的量比例相同称为相似平衡。模式三：无论是恒温恒压还是恒温恒容时对于反应前后气体分子数不变的可逆反应不同投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时只要反应物或生成物中各组分的物质的量比例相同也是相似平衡。这三种模式出现是以结论的模样展现学生只能通过做题来验证结论的正确性不理解这三种模式是如何推理的。这三种模式都是在一定条件下初始投料的不同而产生等效平衡在一定条件下如果两种不同形式的投料最终达到等效平衡这种投料关系为等效物料。等效物料1描述方便投料单位均为mol例1：一定条件下在相同容器中对N2+3H22NH3投料：投料1为N21molH23molNH30mol达到平衡；投料2为N20molH20molNH32mol达到平衡经验证这两种不同物料方式形成的平衡相互等效且是全等平衡根据两种投料方式与方程式系数的关系学生会理解其中的规律。让学生延伸根据规律再列出如：（2、6、0）和（0、0、4）；（0.5、1.5、0）和（0、0、1）等为等效物料。等效物料1：在相同条件下与方程系数成相同比例的反应物的料与生成物的料可相互替换互为等效物料。这让学生掌握了寻找反应物和生成物的料之间的替代关系。例2：一定条件下在相同容器中对N2+3H22NH3投料：投料1为N25molH27molNH30mol达到平衡；投料2为N22molH23molNH30mol达到平衡再投料N2为1molH22molNH30mol达到新平衡接着再投料N22molH22molNH30mol达到最终平衡。投料2方式是把第一次投的总料分成三次去加最终达到平衡从物质守恒角度上不难理解这两种平衡为全等平衡。等效物料2：在一定条件下一次性投料和把等量的料分几次投建立等效平衡。在学生理解和建立起这两种等效物料基础上让学生分析例3：在等温等容情况下对N2+3H22NH3投料问它们是否建立等效平衡？投料1为N25molH27molNH32mol达到平衡1；投料2为N24molH24molNH34mol达到平衡2；投料3为N25.5molH28.5molNH31mol达到平衡3；投料4为N23molH21molNH36mol达到平衡4这四种投料表面上没有关系用等效物料1及等效物料2对四种物料分割处理结果如何？如对投料1：第一步拿等效物料2拆分第二步用等效物料1替换第三步用等效物料2加和通过这样处理依次把投料2、3、4都处理发现它们都是等效的。可描述为对N2+3H22NH3进行两组或多组投料恒温恒容时对一般可逆反应不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时反应物或生成物中同一组分的物质的量完全相同就为等效平衡。例4：等温等压下在容器Ⅰ中加入1mol氨气及2mol氢气在容器Ⅱ中加入2mol氨气及4mol氢气它们达到平衡时所形成的平衡是否等效？通过阿伏加德罗定律不难看出：开始时容器Ⅰ气体体积是容器Ⅱ的一半平衡时两个容器体积都下降但最终容器Ⅰ气体体积仍是容器Ⅱ的一半。如果平衡