专题1 第一单元 第1课时.pptx

[学习目标定位]新知导学新知导学2.反应热在化学反应过程中当反应物和生成物具有相同的时所或____的热量。3.焓变在的条件下化学反应过程中或的热量。符号为常用单位。4.ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH0时反应物的总能量生成物的总能量反应过程热量为反应。(2)当ΔH0时反应物的总能量生成物的总能量反应过程热量为反应。5.化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应的Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行而很多放热反应需要在加热的条件下进行。解析根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量该反应是吸热反应每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B项正确；化学键断裂吸收能量D项错误。例2工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已知下列化学键的键能(拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的热量)：下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应热ΔH＝92kJ·mol－1D.生成1molNH3放出92kJ热量解析反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)过程中共断裂1molN≡N键和3molH—H键形成6molN—H键则断键共吸热为946kJ·mol－1×1mol＋436kJ·mol－1×3mol＝2254kJ形成N—H键共放热为391kJ·mol－1×6mol＝2346kJ由于放出热量＞吸收热量故反应放热放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量A项错误B项正确；1molN2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(2346－2254)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1C项错误；生成1molNH3时放出的热量为ΔE＝92kJ·mol－1×mol＝46kJD项错误。例3下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应(1)常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：大多数盐的分解反应Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行而很多放热反应需要在加热的条件下进行。3.意义：不仅表示化学反应中的变化而且表示化学反应中的_____变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意义是在25℃、101kPa下气态H2与mol气态O2反应生成时的热量是285.8kJ。4.热化学方程式的书写方法及要求热化学方程式的化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量可以是整数也可以是分数普通的化学方程式的化学计量数只能是整数。例4在常温常压下1gH2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝92.3kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝184.6kJ·mol－1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝184.6kJ·mol－1解析H2在Cl2中燃烧生成HCl气体1gH2燃烧放出92.3kJ的热量则1mol(2g)H2燃烧放出184.6kJ的热量化学反应放出热量ΔH为“－”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1。一个放热反