专题1 第一单元 第1课时.docx

第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求1.反应热。2.焓变的含义。3.焓变与键能的关系。aac课时要求1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写。3.应用键能计算焓变。一化学反应的焓变1.阅读课本完成下列问题：(1)化学反应过程中既有物质变化又有能量变化。(2)依据化学反应中的热效应可将化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中图1表示放热反应图2表示吸热反应。(3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：1molN2分子中的化学键断裂吸收的能量是946kJ；1molO2分子中的化学键断裂吸收的能量是498kJ；2molNO分子中的化学键形成释放的能量是1264kJ；则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180kJ。2.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。(2)在恒温、恒压条件下化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH单位是kJ·mol－1。3.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低故ΔH<(填“<”或“>”下同)0。(2)吸热反应是反应完成时反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高故ΔH>0。4.有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应其中为吸热反应的是②放热反应的是①③④⑤。1.反应热与焓变的关系2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。3.焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①活泼金属与H2O或酸的反应；②酸、碱中和反应；③燃烧反应；④大多数化合反应；⑤铝热反应。(2)常见的吸热反应：①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应；③碳与水蒸气的反应；④碳与二氧化碳的反应。1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键放出akJ能量答案B解析根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量该反应是吸热反应每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量A项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B项正确；化学键断裂吸收能量D项错误。理解感悟(1)吸热反应、放热反应的判断方法：①反应物总能量与生成物总能量的相对大小。②旧化学键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量的相对大小。③根据常见反应的类型。(2)反应为吸热反应还是放热反应与反应的条件无关。2.下列变化一定为放热的化学反应是()A.H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C.形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D.能量变化如下图所示的化学反应答案D解析H2O(g)===H2O(l)为物理变化A不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应B不合题意；形成化学键时放出能量已知破坏化学键时吸收的能量未知无法确定反应放热还是吸热C不合题意；化学反应放热还是吸热取决于H(生成物)与H(反应物)的相对大小若H(生成物)>H(反应物)则反应吸热反之放热由图可知H(生成物)<H(反应物)反应放热D符合题意。二热化学方程式1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化可用下式表示：H2(g)＋I2(g)eq\o(=====\s\up7(200℃)\s\do5(101kPa))2HI(g)ΔH＝－14.9kJ·mol－1它与化学方程式H2＋I2eq\o(=====\s\up7(△))2HI相比较而言其特点为(1)指明了反应时的温度和压强：若在25℃、101kPa时进行的反应可不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。2.热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化