福建省安溪市2012-2013学年高二化学上学期期末试题试题 理 苏教版.doc

10沙县一中2012-2013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科）第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题包括24小题每小题只有一个选项符合题意每小题2分共48分。)1．某化学反应其∆H=—122kJ·mol-1∆S=231J·mol-1·K-1则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行2．下列物质中都属于强电解质的一组是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2OD．HClO、Na2S、Ba(OH)23．以下各常数随着温度的升高不一定增大的是（）A、KwB、KC、KaD、Kb4．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－11mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Al3＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A.①③B.②⑤C.③④D.③⑤5．25℃时某强酸溶液pH=a强碱溶液pH=b且a+b=13酸碱溶液混合后溶液的pH=7则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（）A．V1=10V2B．V1=2V2C．V2=10V1D．V2=2V16.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A、v(NH3)=0.01mol/（L.s）B、v(O2)=0.001mol/（L.s）C、v(NO)=0.001mol/（L.s）D、v(H2O)=0.045mol/（L.s）7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol从化学平衡角度考虑为了提高氨气的产率可以选择的方法是()①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH3A、①③B、①②C、②③D②④8.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达到平衡后保持温度不变将容器体积缩小一半当达到新平衡时B的浓度是原来的1.8倍则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a>bnHI0tT1T29．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)在温度T1和T2时产物的量与时间的关系如右图所示符合图象的正确的判断是()A.T1＞T2△H＞0B.T1＞T2△H＜0C.T1＜T2△H＞0D.T1＜T2△H＜010.下列因素中对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B.温度C.压强D.反应物的性质11.已知化学反应2A（？）+B（g）2C（？）达到平衡当增大压强时平衡向逆反应反向移动则下列情况可能是（）A.A是气体C是固体B.AC均为气体C．AC均为固体D.A是固体C是气体12.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0（ω(C)代表C的质量分数）下列图象正确的是（）13.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．（注意：请将选择题的答案务必填在背面的答题卷表格内）14.在一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmol的B2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmol的