福建省安溪一中2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理 苏教版.doc

安溪一中2012-2013高二上学期期中化学理试题

温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。
2.第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第=2\*ROMANII卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。
3．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
4．可能用到相对原子质量：H：lC：12O：16Na：23
K：39Mn：55Cu：64Zn：65Ag：108Pb：207Fe：56
Mg：24Al：27N：14S：32Cl：35.5Ba：137Cu：64空气：29Ag：108，汞的化学式：Hg
第Ⅰ卷（选择题共54分）
选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）
1．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（）
A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平
2．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为()
A．2△H和2KB．-2△H和K2
C．-2△H和K-2D．2△H和-2K
3.已知。下列说法中不正确的是（）
A．的燃烧热为-241.8kJ
B.
C.1mol完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ
D.断开1mol的化学键吸收的总能量大于断裂1mol和0.5mol的化学键所吸收的总能量
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

5．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（）
A．8 B．6 C．5 D．3
6．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量
①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度；均不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）
A．①②B．③④C．①④D．只有④
7．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是()
A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态
B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
8．在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
nX(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4
9．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1

10．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）

A.2C（s、石墨）==2C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性低于金刚石
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ
11．对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是()
A．升高温度B．增大压强
C．使用催化剂D．增大反应物浓度
12．某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的N2和H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH3的体积占20％，下列说法正确的是（）
A．原混合气体的体积为1.2V B．原混合气体的体积为1.1V
C．反应中消耗N2的体积为0.3V D．达