第3讲-晶体结构与性质.pptx

第3讲晶体结构与性质知识整合核心主干系统全面(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接。③溶质从溶液中析出。2.晶胞(1)概念:描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。①“无隙”:相邻晶胞之间没有。②“并置”:所有晶胞都是排列的相同。(3)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。①如图:【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的画“√”错误的画“×”。(1)固态的SiO2一定是晶体。()(2)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(4)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。()(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定有无固定熔点。()提示:(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞则甲晶体中x与y的个数比是乙中a与b的个数比是丙中一个晶胞中有个c离子和个d离子。提示:2∶11∶144典例示范审题答题规范训练有关晶体(胞)密度计算的思维模型题组演练精挑细选练透练全3.(2016·云南德宏自治州校级期末)一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子分子模型如图所示其中白球表示钛原子黑球表示碳原子则它的化学式为()A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D.Ti14C13题组二5.(1)(2016·全国Ⅱ卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg·cm-3晶胞参数a=nm。(2)(2016·全国Ⅲ卷)GaAs的熔点为1238℃密度为ρg·cm-3其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏加德罗常数值为NA则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。(3)(2015·全国Ⅱ卷)O和Na能够形成化合物F其晶胞结构如图所示晶胞参数a=0.566nmF的化学式为;晶胞中O原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)。知识整合核心主干系统全面2.离子晶体的晶格能(1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量通常取正值单位为。(2)影响因素①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多晶格能越。②离子的半径:离子的半径越晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大形成的离子晶体越且熔点越高硬度越。3.四种晶体类型的比较导电、传热性【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的画“√”错误的画“×”。(1)金属晶体导电的原因是在电场作用下电子气定向移动。()(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。()(4)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。()(5)在石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力。()(6)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。()提示:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2.CO2和SiO2在物理性质上有较大差异而在化学性质上却有较多相似你知道原因吗?提示:物理性质有较大差异是因为晶体类型不同SiO2是原子晶体CO2(固态)是分子晶体;化学性质相似是因为SiO2和CO2均是酸性氧化物。题组演练精挑细选练透练全2.NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体“五依据”突破晶体类型判断(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子微粒间的作用是离子键。②原子晶体的构成微粒是原子微粒间的作用是共价键。③分子晶体的构成微粒是分子微粒间的作用为分子间作用力(范德华力或氢键)。④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子微粒间的作用是金属键。(2)依据物质的