第35讲 晶体结构与性质.doc

第35讲晶体结构与性质课时集训测控导航表知识点基础能力挑战晶体与晶胞127四类晶体的组成与性质3468912综合应用51011131.下列晶体分类中正确的一组是(C)选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。2.(2019·山西重点中学协作体开学考试)有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子为阴离子。以M代表阳离子N代表阴离子化学式为MN2的晶体结构为(B)解析:阳离子位于顶点和面心晶胞中总共含有阳离子数目为8×+6×=41个阴离子位于体心为晶胞所独有故晶胞中含有的阴离子数目为1则阳离子和阴离子的比值为4∶1化学式为M4N故A错误;有4个阳离子位于顶点晶胞中平均含有阳离子数目为4×=1个阴离子位于体心为晶胞所独有故晶胞中含有的阴离子数目为1则阳离子和阴离子的比值为∶1=1∶2化学式为MN2故B正确;有3个阳离子位于顶点晶胞中平均含有阳离子数目为3×=1个阴离子位于体心为晶胞所独有故晶胞中含有的阴离子数目为1则阳离子和阴离子的比值为∶1=3∶8化学式为M3N8故C错误;有8个阳离子位于顶点晶胞中平均含有阳离子数目为8×=11个阴离子位于体心为晶胞所独有故晶胞中含有的阴离子数目为1则阳离子和阴离子的比值为1∶1化学式为MN故D错误。3.(2019·乌鲁木齐模拟)下面的排序不正确的是(A)A.熔点由高到低:Na>Mg>AlB.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI解析:金属离子的电荷越多、半径越小其熔点越高则熔点由高到低为Al>Mg>NaA不正确;键长越短共价键越强硬度越大键长C—C<C—Si<Si—Si则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅B正确;组成和结构相似的分子相对分子质量越大范德华力越大晶体的熔点越高则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4C正确;电荷相同的离子离子半径越小晶格能越大F、Cl、Br、I的离子半径由小到大则晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaID正确。4.(2019·广东东莞月考)关于晶体的下列说法正确的是(D)A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低解析:金属晶体由金属阳离子和电子构成所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体故A错误;离子晶体不一定由金属元素组成如铵盐等故B错误;共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构如HCl等故C错误;Hg为金属但常温下为液体而S在常温下为固体故D正确。5.现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:3550Li:181HF:-83NaCl硅晶体:1410Na:98HCl:-115KCl硼晶体:2300K:64HBr:-89RbCl二氧化硅:1732Rb:39HI:-51MgO:2800据此回答下列问题:(1)由表格可知A组熔点普遍偏高据此回答:①A组属于晶体其熔化时克服的粒子间的作用力是;②硅的熔点低于二氧化硅是由于;③硼晶体的硬度与硅晶体相比:。(2)B组晶体中存在的作用力是其共同的物理性质是(填序号)可以用理论解释。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为MgO晶体的熔点高于三者其原因解释为解析:(1)A组由非金属元素组成熔点最高属于原子晶体熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中原子半径小的键长短键能大晶体的熔、沸点高硬度大。(2)B组都是金属存在金属键具有金属晶体的性质可以用电子气理论解释相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物熔点高具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关电荷越多半径越小晶格能越大晶体熔点越高。答案:(1)①原子共价键②Si—Si键能小于Si—O键能③硼晶体大于硅晶体(2)金属键①②③④电子气(3)HF分子间能形成氢键其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出