课件-全国-2018_2019高考化学一轮复习 第4讲 氧化还原反应课件.ppt

第4讲氧化还原反应考点一氧化还原反应的基本概念(4)还原剂(被⑦氧化):⑧失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物:还原剂失电子后的对应产物(包含化合价⑨升高的元素的产物)。(6)还原产物:氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价⑩降低的元素的产物)。3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系二常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。(2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。(3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。(4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。2.常见的还原剂(1)金属单质,如K、Na、Mg等。(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等。(3)低价态金属阳离子,如Fe2+、Cu+等。(4)元素处于低价态的氧化物,如CO、NO、SO2等。(5)非金属阴离子及低价态化合物,如S2-、I-、H2S等。(6)非金属氢化物,如HBr、HI、H2S等。三氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法注意事项:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且“得”“失”电子总数应相等。2.单线桥法 注意事项:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子①转移的方向。(3)在“桥”上标明转移的②电子总数。四氧化还原反应中各概念之间的相互关系特别提示(1)氧化剂和还原剂均指反应物,氧化产物和还原产物均指生成物。(2)在同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂是同时存在的,它们既可以是不同物质,也可以是同一物质;氧化产物和还原产物也是同时存在的,既可以是不同物质,也可以是同一物质。(3) (4)氧化还原反应的基本概念可记忆为:升~失~还(原剂):被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。降~得~氧(化剂):被还原,发生还原反应,得到还原产物。氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)得失电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正、负电荷总数相等。(3)原子守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等。2.配平步骤化合价升降法是最重要的也是最基本的配平方法,步骤一般为:(1)“一标”:根据反应物和生成物的化学式,标出化合价发生变化的元素的化合价。例如:K O4+Na2 O3+H2SO4  SO4+K2SO4+Na2 O4+H2O(2)“二等”:使变价元素的化合价升降的总数相等,即求出化合价升降的最小公倍数(化合价升高可用“↑”表示,降低可用“↓”表示)。   ↓5×2   ↑2×5(3)“三定”:根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O(4)“四平”:用观察法配平,确定其他各物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O(5)“五查”:检查反应前后原子总数是否相等,检查离子反应中电荷是否守恒,若相等且守恒,说明方程式正确,将箭头或短线改为等号(上海地区的反应方程式都用箭头,不必改为等号)。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O考点二氧化还原反应的规律及应用3.转化规律在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠拢而不交叉;含有相邻价态的同种元素的物质之间不发生氧化还原反应。例如:  应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。4.难易规律越易失去电子的物质,失去后就⑤越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就⑥越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性⑦最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性⑧最强的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。方法1物质氧化性、还原性强弱的判断1.含义:氧化性是指得电子的性质(或能力),还原性是指失电子的性质(或能力)。2.常用的判断方法①根据元素活动性顺序判断a.金属活动性顺序 b.非金属活动性顺序 ②根据元素在周期表中的位置判断a.同主族元素(从上到下)如 b.同周期主族元素(从左到右)如 ③根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性的强弱判断例如,根据酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,可判断氧化