高考化学一轮复习课件：第2讲 氧化还原反应.ppt

第2讲氧化还原反应2011考纲展示1．基本概念

(1)概念图示概念氧化剂2.氧化还原反应的本质3．电子转移的表示方法 注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态

在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 1．电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠

反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和

氢气反应得到氯化氢呢？)2．下列叙述正确的是(考点2氧化剂与还原剂得、失电子数目的多少无关。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+， 同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属

单质的氧化性逐渐加强。

同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属

单质的氧化性逐渐减弱。(4)通过氧化还原反应比较例：氧化性：增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。 答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，

判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易

得电子，如稀有气体。 解析：1．氧化还原反应的一些规律 (4)只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧

化还原反应时，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相

同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。①标价态、找变化、指情况：3．氧化还原反应方程式的书写1．在一个氧化还原反应中，电子得失数目一定相等吗？
解析：(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是解析： 抓住基本概念的对应关系和典例，在理解的基础上进行记

忆。熟练准确掌握各概念，在此基础上进行运用。如指出氧化

剂、还原剂、氧化产物、还原产物；标明电子转移数目方向；

判断氧化性、还原性强弱等。(2) 1．(双选)工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫

酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量的硒酸，再与盐酸共热点2氧化还原反应方程式的配平与书写解析： 1．(2008年广东理基)氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工

业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋法正确的是(化性的是(4．(2011年广东云浮调研)下列叙述正确的是( 5．(2011年广东惠州调研)ClO2是一种常用的预防“禽流

感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3＋H2C2O4

＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是 6．(2011年广东东莞联考)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl

＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋ 解析：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原

产物。

答案：AD 1．(2010年安徽理综)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、

安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2
4．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金

属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
5．(2009年全国)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，

若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)3，Fe3与KSCN变血红色；答案：(1)第四周期第ⅡA族