课件-全国-2017_（浙江选考）2017版高考化学二轮复习 第一部分 专题四 氧化还原反应课件.ppt

专题四氧化还原反应[考试标准]考点一：氧化还原反应的判断1.(2016·浙江师大附中高一期中)下列应用不涉及氧化还原反应的是()考点二：氧化还原反应的基本概念解析反应中Na2O2中氧元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A错误；Na2O2中氧元素化合价由－1价降低为－2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B错误；在Na2FeO4中Fe为＋6价，故C错误；Na2FeO4中的铁元素为化合价升高得到的，氧元素一部分是化合价降低得到的，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确。答案D考点三：氧化性、还原性强弱的比较3.(2016·杭州市七校高二下期中)已知还原性I－>Fe2＋>Br－，在只含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()解析还原性I－>Fe2＋>Br－，含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2＋，最后是Br－。溶液中含有I－，则Fe2＋不会反应，不会出现Fe3＋，故A错误；通入氯气后，I－完全反应后，Fe2＋发生反应，溶液中存在Fe2＋，则Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，反应生成Cl－，故B正确；当溶液中存在Fe2＋时，则一定会存在Br－，故C、D均错误。答案B考点四：氧化还原反应规律的应用4.(2016·浙江省东阳中学高三模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是()A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol答案D考点五：氧化还原反应的有关计算5.(2016·绍兴一中高二下期中)铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。解析(1)反应2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2中，化合价变化情况为：Cu元素由＋2价降低为＋1价，S元素由－2价升高到＋4价，氧气中O元素由0降低为－2价，则每生成1molCu2S转移电子6mol；由Cu2S＋O2===2Cu＋SO2可知消耗1molCu2S生成2molCu，所以当第二个反应生成1molCu时，第一个反应转移电考点六：氧化还原反应方程式的配平(加试)6.(2016·3月金华一中选考科目模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：解析A项，FeSO4为还原剂，对应的产物为氧化产物，错误；B项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性有Fe2＋>Mn2＋，正确；C项，Fe3＋与SCN－产生红色溶液，不是沉淀，错误；D项，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反应中转移10mol电子生成8mol水，错误。答案B易错点一不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物[易错训练1]对于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法正确的是()易错点二不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用[易错训练2](2016·浙江师大附中选考模拟)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是()易错点三不会利用转移电子数守恒规律进行相关计算A.2，＋7B.2，＋6C.4，＋7D.4，＋4答案A易错点四不能正确理解氧化还原反应中的“不一定”1.含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。2.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3.得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。5.氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。6.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应