（浙江选考）高考化学二轮专题复习 第一编 专题四 氧化还原反应讲练课件 新人教.ppt

专题四氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念核心精讲实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中是氧化剂，____
是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。2.氧化还原反应中的电子转移
(1)双线桥法：(2)单线桥法由图可知，在该反应中是
A.氧化剂
B.氧化产物
C.还原剂
D.既不是还原剂又不是氧化剂2.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A.2Na＋SNa2S
B.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C.SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D.S＋O2SO2解析A项，该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；
B项，该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误；
C项，该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素体现还原性，错误；
D项，该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素体现还原性，错误。3.(2017·宁波市十校高三9月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是
A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B.H2＋CuOCu＋H2O
C.Na2O＋H2O===2NaOH
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析A项，Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，正确；
B项，Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，错误；
C项，此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；
D项，K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，错误。题组二电子转移的表示方法
4.下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是15.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是_____。
(2)该反应中的还原产物是_____。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________。117.(2017·绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶41走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6
Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3氧化性、还原性强弱与先后规律(加试)核心精讲2.物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法
(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断
①金属活动性顺序(2)根据元素在周期表中的位置判断
①同主族元素(从上到下)
如：(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl>S>P>C。
(4)根据氧化还原反应的方向判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(5)根据氧化产物的价态高低判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。(6)根据反应所需条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ①上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl－氧化；②式需要在加热条件下才能完成；③式不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
(7)根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀