重庆市开县中学2015届高三化学上学期10月段考试题含解析.doc

132014-2015学年重庆市开县中学高三（上）段考化学试卷（10月份）一、单项选择题（每题6分共42分）1．有关实验的叙述正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上测定其pHC．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后再进行焰色反应2．下列叙述正确的是()A．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液可将58.5gNaCl溶于1.00L水中B．电解58.5g熔融的NaCl能产生22.4LCl2（标准状况）、23.0g金属钠C．5.6gFe与足量Cl2反应失去电子数为0.3NAD．常温下1L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1NA3．用过量的H2SO4．NaOH．NH3•H2O．NaCl等溶液按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是()A．①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaClC．①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO44．下列离子方程式正确的是()A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O5．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．室温下pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是()A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10227．下列物质①NaHCO3②（NH4）2SO4③Al2O3④（NH4）2CO3⑤Mg（OH）2中既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤二、填空题（共58分）8．（14分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系写出D的化学式__________；（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________．（3）步骤③最好选用试剂__________步骤③还可选用试剂NaHCO3写出其离子方程式__________．（4）写出①、②两个反应的离子方程式不是离子反应的写出其化学方程式．①__________；②__________．9．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中化合价升高的反应物是__________．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）__________．（3）上述反应中氧化剂是__________1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）__________mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：__________．10．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：（1）除杂操作时加入试剂Ca（OH）2调节溶液的pH为8.0～8.5以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+检验Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是__________．（2）请指出下列操作的名称：操作1__________；操作2__________．（3）写出加入碳酸铵所发生的反