重庆市开县中学2016届高三上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

重庆市开县中学2015-2016学年高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每题6分，共42分）
1．有关实验的叙述，正确的是（）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体
D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

2．下列叙述正确的是（）
A．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2（标准状况）、23.0g金属钠
C．5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA
D．常温下，1L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1NA

3．用过量的H2SO4．NaOH．NH3•H2O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（）

A．①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4
B．①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaCl
C．①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaCl
D．①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO4

4．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C．0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

6．已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

7．下列物质①NaHCO3②（NH4）2SO4③Al2O3④（NH4）2CO3⑤Mg（OH）2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是（）
A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤

二、填空题（共58分）
8．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出D的化学式；
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．
（3）步骤③最好选用试剂，步骤③还可选用试剂NaHCO3，写出其离子方程式．
（4）写出①、②两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①；②．

9．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．
（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：．

10．（14分）（2014秋•开县校级月考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂Ca（OH）2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是．
（2）请指出下列操作的名称：操作1；操作2．
（3）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式；
写出溶液2的一种用途．
（4）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为．

11．