课件-全国-2018_（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点2 化学平衡的移动优选课件.ppt

化学反应速率和化学平衡栏目导航1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(_________、_________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____________，从而在一段时间后达到________________。这种由____________向___________的变化过程，叫做化学平衡的移动。3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向___________方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，_________发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向____________方向移动。4．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：5．勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________________的方向移动。关于勒夏特列原理的两点说明(1)平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，可以说，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡、水解平衡等；(2)平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)增大任何一种反应物的量，化学平衡一定正向移动。()(2)改变化学反应速率，化学平衡一定会发生移动。()(3)对一个可逆反应而言，改变温度，化学平衡一定会发生移动。()(4)其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡一定会发生移动。()(5)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。()(6)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。()A解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。一分析化学平衡移动的一般思路和思维模型2．思维模型AD二化学平衡移动和反应物转化率的变化B解析正反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。[答题送检]·······································来自阅卷名师报告C