课件-全国-2018_（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点4 等效平衡优选课件.ppt

化学反应速率和化学平衡栏目导航1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_________时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量_________。2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_________。由于化学平衡状态与_________有关，而与建立平衡的________无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。反应特点序号(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2kJ，⑤吸收的热量为Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为______________。(3)如果在等温等压条件下，上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。一等效平衡的判断步骤解析根据等效平衡原理，若反应为前后气体体积变化的反应，可认为A物质由4mol改变为1.2mol，即Δn(A)＝4mol－1.2mol＝2.8mol，Δn(C)＝2.8mol，此时x＝2符合题意；若为反应前后气体体积不变的反应，即x＝3时，只要加入量n(A)∶n(B)＝2∶1即可，符合题意。二恒温恒压下等效平衡的分析方法①②的图示如下：对于不是恒压下的条件，也可以利用此模型，即先在恒压条件下建立等效平衡然后再压缩，比如上述①③若在恒容条件下比较，可以先在恒压条件下比较出二者是等效的，各物质的百分含量是相同的，然后再将③的容器压缩至一半，则分析出再次平衡后SO3的体积分数会增大。BA．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大[答案]ADCD解析由题意可知容器Ⅰ中反应从正向开始，反应放热，容器温度升高，容器Ⅱ中反应从逆向开始，反应吸热，容器温度降低，两容器中温度不同，正反应速率不相同，A项错误；容器Ⅰ、Ⅲ中反应达平衡状态时放出热量不同，而容器为绝热容器，故两容器中温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器Ⅰ中反应放热，容器温度升高，CO转化率降低，容器Ⅱ中反应吸热，容器温度降低，CO产率降低，平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，C项正确；若容器Ⅰ、Ⅱ在相同温度下进行，反应达平衡时，Ⅰ中CO的转化率和Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，由上述反应过程可知，达平衡时Ⅰ中温度升高，Ⅱ中温度降低，Ⅰ中CO的转化率降低，Ⅱ中CO2的转化率也降低，两者转化率之和必小于1，D项正确。