课件-全国-2011_2010年高考化学一轮复习 第12讲 化学平衡的移动全套课件.rar

1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+，②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是A.正反应为吸热反应B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.正反应为放热反应D.降低温度，平衡向正反应方向移动A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.由T1向T2变化时，v正>v逆C.此反应的正反应为吸热反应D.其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大课前体验课前体验【解析】本题利用等效平衡原理，判断平衡移动与转化率变化的关系。根据题意，甲、乙两容器可设为如下图所示装置。2SO2+O22SO3是一个气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。（1）请配平反应②的化学方程式，将结果填入题②中方框内，当反应中有6mol电子发生转移，被氧化的铁的质量是。（2）Na2FeO2称亚铁酸钠，Na2Fe2O4的名称是，FeFe2O4的名称是。（3）若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是；若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是。课前体验根据以上规律判断，下列结论正确的是()A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1典例精析典例精析典例精析典例精析典例精析（1）在常压下，金属钾转变为气态，从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。典例精析典例精析【例2】在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的6/7，此时：（1）容器内气体密度是开始时的倍,气体平均相对分子质量是开始时的倍。（2）保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl3,bmolCl2,cmolPCl5,欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6,则a、b、c满足的关系为，(一含a、c,一含b、c)，欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a的取值范围为，b的取值范围为，c的取值范围为。典例精析典例精析典例精析a/4(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入6molC。(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化。那么，n与m的关系是n>2/3m(用字母n、m关系式表示)。典例精析典例精析方法指导方法指导方法指导方法指导方法指导高考回放高考回放高考回放2.(2008·江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：高考回放高考回放答：消耗的O2物质的量：0.7mol-5.6L/22.4L/mol=0.45mol。生成的SO3物质的量：0.45mol×2=0.9mol。SO2和SO3的物质的量和：21.28L/22.4L/mol=0.95mol反应前的SO2物质的量：0.95molSO2的转化率：0.9mol/0.95mol×100%=94.7%。高考回放高考回放