课件-全国-2011_2010年高考化学一轮复习 第10讲 化学反应速率全套课件.rar

1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B＝2CB.A+3B＝2CC.3A+B＝2CD.A+B＝C2.在一定温度下，密闭容器进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)＝Fe3O4(s)+4H2(g)下列判断正确的是A.保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B.将容器的体积缩小一半，反应速率加快C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变3.加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中(密度1g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：(1)实验时放出的气体总体积是。(2)反应放出—半气体所需时间是。(3)反应放出34气体所需的时间约为。3.加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中(密度1g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：(4)A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是。3.加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中(密度1g/ml)，在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：【解析】本题考查观察能力和分析能力。可根据图象所示找出解答依据：气体总体积60mL，放出一半即30mL时，对应时间为1min；当放出3/4即60mL×3/4=45mL，对应时间为2min。4.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速v(H2)=mol/(L·min)。4.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(2)该反应的平衡常数表达式为4.CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是()。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2【例1】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍典例精析典例精析典例精析【例2】大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是甲学生对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。表一用MnO2作催化剂请回答：上述实验中的待测数据应是；完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：。【例2】大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。Ⅱ.已知下列化学反应：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+5O2↑+MnSO4+8H2O某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解。经分析：随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，乙学生认为可能的因素是催化剂的影响。【例2】大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。Ⅱ.为了验证是哪种离子起了催化作用，他们做了三个对比实验：①空白实验②起始时加入少量K2SO4固体③起始时加入少量MnSO4固体④起始时加入少量水结果发现①、②起始反应速率差不多，④的起始反应速率最慢，③的起始反应速率很快。结论：对H2O2的分解反应起催化作用的是；解释：当H2O2