课件-广东-2012_2013届高考化学第1轮总复习 第7章第21讲化学平衡课件 （广东专版）.rar

第21讲化学平衡考点1判断可逆反应是否达到平衡状态续表续表续表例1一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)===2C(g)，能标志该反应达到平衡的是()A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCD．混合气体的密度不变【解析】虽说A、B、C的转化浓度之比为1∶3∶2，但是反应开始时A、B的浓度不知，无法确定平衡浓度比值，A错误；B选项指的都是单一反应——逆反应的速率，在反应过程不管是否达到平衡都成立，B错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变、质量不变，在反应过程不管是否达到平衡，其密度都是保持不变，D错。考点2化学平衡常数及其应用3．利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。例2在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)求反应的平衡常数；(2)试运用平衡常数及有关计算，判断下列条件下化学平衡是否移动？如何移动？①若将平衡时反应混合物的压强增大1倍；②若将平衡时反应混合物的压强减少1倍；③平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍。【解析】Qc=0.642/(1.68×0.162)=200/21＜400/21，即Qc＜K，所以平衡向正方向移动。同理压强减少1倍，各组分的浓度减少1倍，经过计算Qc＞K，所以平衡向逆方向移动；向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，总压强增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。CO2.(2012·湖南师大附中高三月考)在体积和温度不变的密闭容器中充入1molH2O蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol/L。若再充入1molH2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为c2mol/L。则下列关系正确的是()A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1=c2D．x=y，c1<c23.(2011·福建卷)25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。4.(2011·天津卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()【解析】绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。续表6.(2012·海淀区高三期中)某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：