课件-全国-2010_高三化学高考复习：化学平衡的应用-平衡图像题 课件.rar

高三化学总复习专题——平衡图象题2、看线（线的走向，变化的趋势）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？二、常见类型例1已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H>0B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P△H<0例2如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是[]A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强在浓度c—时间t图象中升温第II类图象：平衡体系中某个量（同I）作纵坐标，压强P或温度T作横坐标的变化曲线。例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）－Q，y轴表示的是()(A)平衡时，混合气中R的百分含量(B)平衡时，混合气中G的百分含量(C)G的转化率(D)L的转化率例4.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢第III类图象：反应速率V作纵坐标，时间t作横坐标，第Ⅳ类反应速率V作纵坐标，温度T作横坐标表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温到T2时建立新平衡，吸，放，吸曲线始终在上方。例.对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为t关于转化率例如：①平衡状态：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若［HI］增大，HI转化率不变。②平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)，若［NO2］增大，NO2转化率增大。③平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若［PCl5］增大，PCl5转化率减少。请证明：平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，若［PCl5］增大，PCl5转化率减少。有两个起始体积相同的密封容器，容器①体积固定，容器②体积可变，分别在两个容器中充入mmolA、nmolB，在相同温度(恒温)下发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)比较平衡时，容器①、②中A的转化率大小关系。练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%练习3：已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+393.2kJ。在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是()A.反应速率v(SO2)第一种情况比第二种情况大B.达到平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ，Q2=196.6kJ练习4：某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。