课件-全国-2010_高三化学一轮复习专辑：第3讲化学平衡移动课件.rar

第3讲化学平衡移动2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入amolNO2达到平衡后与原平衡比较错误的是()A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深基础回归1.概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。2.过程（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。（3）各组分百分含量的变化。（4）平均相对分子质量的变化。（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。（6）混合气体密度的变化。（7）转化率的变化。（8）温度变化二、外界条件对化学平衡的影响自我诊断3.对于某一可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0。达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系。完成下表：减小压强条件变化减少压强基础回归1.外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：（1）浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向方向移动。温馨提示“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压）平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动2.勒夏特列原理（1）内容如果改变影响平衡的条件之一（如、或）,平衡将向着能够的方向移动。（2）适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。②这种减弱并不能消除外界条件的变化。要点一化学平衡移动原理及其应用1.化学平衡移动的分析方法应用上述规律分析问题时应注意：①不要把v（正）增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v（正）>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。2.化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。①对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热方向移动；增加反应物的浓度，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。3.平衡移动的应用（1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。（2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。（3）判ΔH：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。4.典型实例分析【典例导析1】（2009·四川理综，13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:迁移应用1(2008·广东，8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定解析由于该反应ΔH<0，即该反应为放热反应，绝热条件下，反应过程中放出的大量的热使体系的温度升高，平衡向左移动，Br2(g)的转化率降低，因此a>b。要点二化学平衡的计算模板1.一般步骤（1）写出有关化学平衡的反应方程式。（2）确定各物质的起始量、转化量、平衡量。（3）根据已知条件建立等式关系进行解答。2.模式如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为amol、bmol,达到平衡后消耗A的物质的量为mxmol。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/molab00变化/molmxnxpxqx平衡/mola-mxb-nxpxqx特别提醒①同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。②增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的利用率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。③对于一个确定的化学反应，温度一定，平衡常数只有一个，与浓度大小无关,但是平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用平衡转化率也可以计算平衡常数。【典例导析2】反应2A(g)+B(g)3C(g),起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应,达到平衡时混合气体