课件-全国-2009_高三化学第一轮复习化学平衡课件.rar

高三化学第一轮复习系列课件化学理论部分化学平衡复习化学平衡了解化学反应的可逆性理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，集中在①平衡状态的判断②应用平衡移动原理判断平衡移动的方向③化学平衡图像④等效平衡⑤化学平衡的计算考点1化学平衡状态的判断例1.Ⅰ在恒温恒容密闭容器中，能表示反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C、D的物质的量之比为1:2:1:1②A、B、C、D的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB⑤平均分子量不再变化⑥各组分的质量分数不变速率改变例2.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。例2.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量10152025303540例3.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)中，生成物O2在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()ABCD“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系考点4.等效平衡1恒温恒容：反应前后气体分子数不变的反应，“一边倒”与原平衡相同，则两平衡等效。2恒温恒容：反应前后气体分子数不同的反应，“一边倒”与原平衡比值相同，则两平衡等效。3恒温恒压：“一边倒”与原平衡比值相同，则两平衡等效。例4：密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)。已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下，达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号（1）的一行]；若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：例4：密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)。已知加入1molN2和3molH2，在恒容条件下，达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：