课件-全国-2019_（通用版）2020高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率 化学平衡大题题空逐空突破（八）课件.pptx

1.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×105Pa测定)：12.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。(1)依据图1判断生成BaS的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应；反应温度至少应控制在________以上。(2)控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响如图2所示，判断原料中至少为_____(填字母)。3.以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______________________________________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________________。解析根据图1可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、4.在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH1＝－746.5kJ·mol－1，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。(2)若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于5.锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示：6.某实验室模拟反应2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－64.2kJ·mol－1，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T℃，如图为不同压强下该反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应中NO2转化率随着压强增大而增大的原因__________________________________________________________________________；在1100kPa时，NO2的体积分数为________。解析根据示意图，1050kPa前，反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大，NO2的转化率加快；假设通入1molNO2，2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)起始/mol100变化/mol0.40.20.4平衡/mol0.60.20.418.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：①2C4H8(g)―→2C3H6(g)＋C2H4(g)ΔH＞0②2CH3OH(g)―→C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＜0③C2H4(g)＋C4H8(g)―→2C3H6(g)ΔH＜0已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。(2)图2是某压强下，将CH3OH和C4H8按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低，其原因可能是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析由图2可知，300～500℃时，丁烯裂解(反应①)为主要反应，是吸热反应，升高温度，平衡正移，使C3H6的体积分数增大；温度高于500℃时，反应②③均为主要反应，是放热反应，升高温度，平衡逆移，使C3H6的体积分数降低，同时温度升高易发生副反应，C3H6可能转化为C2H4、C3H8、C4H10、等，使C3H6的体积分数降低。