预览加载中，请您耐心等待几秒...

课件-全国-2019_（通用版）2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破（七）课件.pptx

预览
1/10
2/10
3/10
4/10
5/10
6/10
7/10
8/10
9/10
10/10

亲，该文档总共23页，到这已经超出免费预览范围，如果喜欢就直接下载吧～

下载提示 文本预览

如果您无法下载资料，请参考说明：

1、部分资料下载需要金币，请确保您的账户上有足够的金币

2、已购买过的文档，再次下载不重复扣费

3、资料包下载后请先用软件解压，在使用对应软件打开

1.T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：表格中初始物质的量：n(NO)＝1mol，n(O2)＝0.6mol，体积为2L，则列出三段式如下：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)始/mol·L－10.50.30转/mol·L－10.40.20.4平/mol·L－10.10.10.412.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是______(填字母)。A.I2浓度与N2O分解速率无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物解析N2O分解反应中，实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)和碘蒸气有关，故A错误；第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)，在整个反应过程中对总反应速率起到决定性作用，故B正确；第二步反应慢说明活化能比第三步大，故C错误。3.某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1Ea1＝＋3.2kJ·mol－1反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH2＝－241.6kJ·mol－1Ea2＝＋58kJ·mol－1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：(1)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因__________________________________________________________。(2)下列说法正确的是______(填字母)。A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零C.其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率14.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：5.容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。(2)甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K＝______。(3)平衡时，K甲_____(填“>”“<”或“＝”，下同)K乙，p甲_____p乙。6.已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正＝k正·c(N2O4)，v逆＝k逆·c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K＝10，则k正＝____k逆。升高温度，k正增大的倍数______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。1(1)试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K＝_____(用含有k正、k逆的式子表示)。(2)试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K＝_____。已知k逆＝60s－1，则速率常数k正＝______s－1·kPa－1。8.研究表明，反应2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664.1kJ·mol－1中，正反应速率为v正＝k正·c2(NO)·c2(H2)，其中k正为速率常数，此处只与温度有关。当t＝t1时，v正＝v1，若此刻保持温度不变，将c(NO)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的，v正＝v2。则有v1____(填“＞”“＜”或“＝”)v2。9.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)；反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)