课件-全国-2019_（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题六 第1讲 化学反应速率课件.pptx

第1讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算考点一化学反应速率的概念及计算 特别提醒(1)化学反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且都取正值。(2)同一化学反应,相同条件下不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应的化学反应速率,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的⑥化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=⑦0.3mol·L-1·s-1,v(B)=⑧0.1mol·L-1·s-1,v(C)=⑨0.2mol·L-1·s-1。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。(✕)(2)化学反应速率一般指的是平均速率,可以用固体物质来表示。 (✕)(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。 (✕)(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。 (√)2.【多维思考】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、。化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式;(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;(3)根据已知条件列式计算。例如:mA(g)+nB(g) pC(g)起始浓度(mol·L-1)abc转化浓度(mol·L-1)x  典例X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 (C)A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ解析X(g)+3Y(g) 2Z(g)开始/mol:130转化/mol:0.20.60.410min/mol:0.82.40.410min内,Y的平均反应速率为0.6mol÷(2L×10min)=0.03mol·L-1·min-1,A项错误;10min内,X的平均反应速率为0.2mol÷(2L×10min)=0.01mol·L-1·min-1,无法计算即时速率,B项错误;由上述分析可知,10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ,C项正确;1molX与3molY完全反应放出热量为akJ,则10min题组一化学反应速率的相关计算下列叙述中不正确的是(溶液体积变化忽略不计) (C)A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%解析2H2O2 2H2O+O2↑。6min时,生成O2的物质的量n(O2)= =1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0~6min时,v(H2O2)= ≈3.3×10-2mol/(L·min),A项正确;6~10min时,生成O2的物质的量n(O2)= ≈0.335×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=0.335×10-3mol×2=0.67×10-3mol,6~10min时,v(H2O2)= ≈1.68×10-2mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min),B项正确;反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,剩余n(H2O2)=0.40mol/L×0.01L-2×10-3mol=2×10-3mol,c(H2O2)= =0.20mol/L,C项错误;反应至6min时,消耗n(H2O2)=2×10-3mol, =4×10-3mol,所以H2O2分解了50%,D项正确。2.一定条件下,在体积为10L的固定密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程如下。下列说法正确的是 () A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C