课件-全国-2019_（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题六 第2讲 化学反应的方向和限度 化学平衡状态课件.pptx

第2讲化学反应的方向和限度化学平衡状态考点一平衡标志与化学平衡常数考点一平衡标志与化学平衡常数2.化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率⑥相等时,反应体系中所有参加反应的物质的⑦浓度保持不变的状态。(2)建立过程在一定条件下,把反应物加入到固定容积的密闭容器中,平衡的建立过程如下:图像(3)特征  特别提醒(1)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立。(2)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。(3)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。3.化学平衡常数(1)概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号 K表示。(2)表达式对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K= (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。a.K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。b.K只受 温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。c.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 特别提醒(1)计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻浓度,也不能用物质的量。(2)催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡无影响,也不会改变平衡常数的大小。(3)化学反应方向改变或化学计量数改变,化学平衡常数均发生改变。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应。 (✕)(2)可逆过程就是可逆反应。 (✕)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。 (√)(5)一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)。 (✕)(6)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。 (✕)(7)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数。 (✕)2.【多维思考】(1)总压强不变在什么情况下不可以作为反应达到平衡的标志?(2)化学平衡常数只受温度的影响,温度升高,化学平衡常数是增大还是减小?化学平衡状态的判断压强典例在恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(?)ΔH<0,其中B为紫色,A、C、D皆为无色,D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是 (BC)A.密度不变B.温度不变C.颜色不变D.压强不变解析如果D是气体,混合气体的密度始终不变,不一定平衡,A错误;温度不变,说明正、逆反应速率相等,达平衡状态,B正确;颜色不变,说明B的浓度不变,反应达平衡状态,C正确;如果D是气体,反应前后气体体积相等,压强始终不变,不一定平衡,D错误。题组一化学平衡状态的判断解析t1时正反应速率仍然在变化,说明没有达到平衡状态,A项错误;因此反应为反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数之和相等的反应,故t1时压强不再变化,正、逆反应速率相等,说明达到了平衡状态,B项正确;t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化,说明正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,C项错误;t1时逆反应速率仍然在变化,说明没有达到平衡状态,D项错误。2.CO2和H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH保持温度、体积一定,能说明上述反应达到平衡状态的是 (AD)A.容器内压强不变B.3v正(CH3OH)=v正(H2)C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变解析反应前后气体分子数不相同,容器内压强不变意味着气体分子数不发生变化,反应到达平衡,A项正确;3v正(CH3OH)=v正(H2),表示的是同一方向反应速率,不能说明达到平衡状态,B项错误;密度等于质量除以容器体积,反应体系质量保持不变,容器体积固定,容器内气体的密度始终不变,故容器内气体的密度不变,不能说明反应达到平衡状态,C项错误;CO2是反应物,H2O为生成物,两者的物质的量之比保持不变能够说明反应达到平衡状态,D项正确。3.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)。下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③3v(B)正=2v(C)逆④B、C、D的浓度不再变化⑤B在混合气体中的体积分数不再变化⑥A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1⑦气体的总物质的量不变⑧混合气体的压强不变⑨混合气体的密度不变⑩混合气体的平均相对分子质量不变解析C的生成速率与C的分解速率相等,说明正、逆反应速率相等,①