（全国通用版）高考化学大一轮复习 第27讲 化学反应速率 考点2 影响化学反应速率的因素优选课件-人教版高三全册化学课件.ppt

化学反应速率和化学平衡栏目导航1．内因(主要因素)反应物本身的__________是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为_________________镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为_________________。2．外因(其他条件不变只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为____________________；E2为____________________；E3为__________________________；反应热ΔH：____________。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发____________的碰撞。改变压强对反应速率的影响的本质原因改变压强实质是通过改变体积而使浓度发生改变来实现化学反应速率的改变。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小则化学反应速率会增大或减小。对于没有气体参加的反应改变体系压强反应物的浓度不变则化学反应速率不变。故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”。(1)催化剂不参加化学反应。()(2)升温时不论吸热反应还是放热反应反应速率都增大。()(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气为减慢反应速率而又不影响生成H2的量可向其中加入KNO3溶液。()(4)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。()(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中再增加CaCO3固体反应速率不变但把CaCO3固体粉碎可以加快反应速率。()(6)增大反应体系的压强反应速率不一定增大。()(7)增大反应物的浓度能够增大活化分子的百分数所以反应速率增大。()一惰性气体对化学反应速率的影响C1．考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据让考生找出每组数据的变化对反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素让考生设计实验分析各因素对反应速率的影响。2．解题策略(1)确定变量在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时由于外界影响因素较多故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变再进行实验从而理清影响实验探究结果的因素。(2)定多变一在探究时应该先确定其他的因素不变只变化一种因素看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效且变量统一否则无法作出正确判断。[例2](2018·安阳调研)实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响某同学设计了实验方案(见下表)将表中所给的试剂按一定体积混合后分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中收集产生的气体并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1＜V2＜V3＜20解析研究CuSO4的量对H2生成速率的影响时实验中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积其余影响化学反应速率的因素都必须相同所加4mol·L－1H2SO4溶液的体积都是20mL溶液的总体积为20mL＋10mL＝30mL。所以V1＝V2＝V3＝20V5＝10V6＝7.5V4＝2。甲实验中没有加CuSO4溶液不能形成原电池反应速率最慢时间t1最长。A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时淀粉不宜用于作该实验的指示剂[答案]B1．(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．图甲表明其他条件相同时H2O2浓度越小其分解速率越快B．图乙表明其他条件相同时溶液pH越小H2O2分解速率越快C．图丙表明少量Mn2＋存在时溶液碱性越强H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明碱性溶液中Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析A项从图甲看出相同时间内起始c(H2O2)越大H2O2的浓度变化量越大即分解速率越快错误；B项从图乙看出NaOH溶液浓度越大即pH越大H2O2分解速率越快错误；C项从图丙看出0.1mol·L－1NaOH与1.0mol·L－1NaOH所示曲线相比0.1mol·L－1NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快错误。