课件-全国-2018_（A版）2019版高考化学总复习 专题八 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

专题八化学反应速率和化学平衡一化学反应速率1.表示方法用单位时间内反应物或生成物的①物质的量浓度的变化来表示,通常用单位时间内反应物浓度的②减少或生成物浓度的③增加来表示。不管用哪种物质表示,均为正值。2.计算公式:④v= 。3.常用单位:⑤mol/(L·s)或mol/(L·min)。4.同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑥a∶b∶c∶d。二影响化学反应速率的因素1.内因:①物质的结构和性质是决定化学反应速率的重要因素。2.外因:对于同一化学反应,改变外界条件可以改变化学反应速率。(1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率②加快;减小反应物的浓度,化学反应速率③减慢。(2)压强:对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,增大压强会④加快化学反应速率;减小压强会⑤减慢化学反应速率。(3)温度:在其他条件不变时,升温,化学反应速率⑥加快;降温,化学反应速率⑦减慢。(4)催化剂:使用催化剂能⑧改变化学反应速率。(5)其他因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。外界条件的变化对可逆反应中v正、v逆的影响1.温度的影响对于可逆反应,改变温度时,吸热反应的速率受到的影响程度大。升温时,吸热反应速率增大的程度大;降温时,吸热反应速率减小的程度大。如下图所示。2.压强的影响(1)对于反应前后气体体积可变的反应,化学方程式中气态物质化学计量数大的一侧,其反应速率受压强的影响程度大。加压时,它增大的程度大;减压时,它减小的程度大。如下图所示。(2)对于反应前后气体体积不变的反应,改变压强时,正、逆反应速率会同等程度地改变。3.浓度的影响增大反应物的浓度,正反应速率急剧增大,然后逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,最终v正=v逆,重新建立平衡。4.催化剂的影响一化学平衡1.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率①相等时,反应混合物中各组分的浓度②保持一定的状态,叫做化学平衡状态,简称化学平衡。2.化学平衡的移动一个可逆反应达到平衡状态以后,反应条件(如温度、浓度、压强等)改变了,原平衡体系中各组分的含量也随着改变而达到新的平衡状态,这个过程叫做化学平衡的移动。平衡移动的原因:条件改变,引起v(正)、v(逆)发生不等量改变,即v(正)≠v(逆)时平衡才能移动。二外界条件对化学平衡移动的影响1.浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使平衡向着①正反应方向移动。2.压强:在有气体参加的可逆反应里,其他条件不变时,增大压强(压缩容器体积),平衡向气体总体积②减小的方向移动。压强对平衡的影响,实际上就是浓度对平衡的影响,只有当压强的改变能改变反应物或生成物的浓度时,平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质的体积影响非常小,压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。因此在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时,只需考虑对参加反应的气态物质的影响即可。3.温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,平衡向③吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。4.催化剂:使用催化剂能④同等程度地改变正、逆反应速率,即正、逆反应速率相对不变。所以催化剂对平衡移动无影响。三化学反应进行的方向影响反应自发性的因素是焓变(ΔH)、熵变(ΔS)和温度(T)。要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑ΔH、ΔS和T这三个因素。在恒温恒压时,有如下判据: 具体可表示为:类型浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况1.当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡基本无影响。2.压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。3.对于气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的变化对其平衡无影响。因为在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某平衡体系中,c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,当浓度同时增大一倍时,即让c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。5.在恒容的密闭容器中,当改变其中一种气体的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,仍应从浓度对平衡的影响角度去考虑。如2NO2(g) N2O4(g),平衡后,若向容器中再