（A版）高考化学总复习 专题八 化学反应速率和化学平衡课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题八化学反应速率和化学平衡一化学反应速率1.表示方法用单位时间内反应物或生成物的①物质的量浓度的变化来表示通常用单位时间内反应物浓度的②减少或生成物浓度的③增加来表示。不管用哪种物质表示均为正值。2.计算公式:④v= 。3.常用单位:⑤mol/(L·s)或mol/(L·min)。4.同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑥a∶b∶c∶d。二影响化学反应速率的因素1.内因:①物质的结构和性质是决定化学反应速率的重要因素。2.外因:对于同一化学反应改变外界条件可以改变化学反应速率。(1)浓度:在其他条件不变时增大反应物的浓度化学反应速率②加快;减小反应物的浓度化学反应速率③减慢。(2)压强:对于有气体参加的反应在其他条件不变时增大压强会④加快化学反应速率;减小压强会⑤减慢化学反应速率。(3)温度:在其他条件不变时升温化学反应速率⑥加快;降温化学反应速率⑦减慢。(4)催化剂:使用催化剂能⑧改变化学反应速率。(5)其他因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。外界条件的变化对可逆反应中v正、v逆的影响1.温度的影响对于可逆反应改变温度时吸热反应的速率受到的影响程度大。升温时吸热反应速率增大的程度大;降温时吸热反应速率减小的程度大。如下图所示。2.压强的影响(1)对于反应前后气体体积可变的反应化学方程式中气态物质化学计量数大的一侧其反应速率受压强的影响程度大。加压时它增大的程度大;减压时它减小的程度大。如下图所示。(2)对于反应前后气体体积不变的反应改变压强时正、逆反应速率会同等程度地改变。3.浓度的影响增大反应物的浓度正反应速率急剧增大然后逐渐减小逆反应速率逐渐增大最终v正=v逆重新建立平衡。4.催化剂的影响一化学平衡1.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里当正反应速率与逆反应速率①相等时反应混合物中各组分的浓度②保持一定的状态叫做化学平衡状态简称化学平衡。2.化学平衡的移动一个可逆反应达到平衡状态以后反应条件(如温度、浓度、压强等)改变了原平衡体系中各组分的含量也随着改变而达到新的平衡状态这个过程叫做化学平衡的移动。平衡移动的原因:条件改变引起v(正)、v(逆)发生不等量改变即v(正)≠v(逆)时平衡才能移动。二外界条件对化学平衡移动的影响1.浓度:在其他条件不变时增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使平衡向着①正反应方向移动。2.压强:在有气体参加的可逆反应里其他条件不变时增大压强(压缩容器体积)平衡向气体总体积②减小的方向移动。压强对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响只有当压强的改变能改变反应物或生成物的浓度时平衡才可能移动。由于压强对固态、液态物质的体积影响非常小压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。因此在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时只需考虑对参加反应的气态物质的影响即可。3.温度:在其他条件不变的情况下升高温度平衡向③吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。4.催化剂:使用催化剂能④同等程度地改变正、逆反应速率即正、逆反应速率相对不变。所以催化剂对平衡移动无影响。三化学反应进行的方向影响反应自发性的因素是焓变(ΔH)、熵变(ΔS)和温度(T)。要正确判断一个化学反应能否自发进行必须综合考虑ΔH、ΔS和T这三个因素。在恒温恒压时有如下判据: 具体可表示为:类型浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况1.当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量对平衡基本无影响。2.压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响因此当反应混合物中不存在气态物质时压强的变化对平衡无影响。3.对于气体分子数无变化的反应如H2(g)+I2(g) 2HI(g)压强的变化对其平衡无影响。因为在这种情况下压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1当浓度同时增大一倍时即让c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1此时相当于压强增大一倍平衡向生成NH3的方向移动。5.在恒容的密闭容器中当改变其中一种