试题-全国-2015_2015届高考化学二轮复习 第8讲 化学反应速率和化学平衡练习.rar

11第8讲化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()。A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表、示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。答案C2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A．②③④B．①③④C．①②D．①③解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。答案D3．(2014·镇海中学检测)为探讨反应X＋YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.0042mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是()。实验编号c(X)c(Y)所需时间10.100.100.6020.200.100.1530.200.050.30A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析对比实验1和实验2两组数据可知，X的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的eq\f(1,4)，故反应速率与c2(X)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，Y的物质的量浓度变为原来的eq\f(1,2)，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c(Y)成正比，C项正确。答案C二、化学平衡状态及其移动原理4．下列说法正确的是()。A．体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动C．ΔS>0的反应一定是自发反应D．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0解析对于反应前后气体分子数相等的反应，达到平衡时增大或减小压强，气体的密度发生了变化，而该反应仍处于平衡状态，A项错误；体系中各组分的体积分数发生变化，即各组分的量发生了变化，平衡发生了移动，B项正确；由ΔG＝ΔH－TΔS可知，当ΔS>0，ΔH>0时，该反应不一定能自发进行，C项错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但均不为0，D项错误。答案B5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是()。选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化C正反应进行的程度大正反应速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定发生不同程度的变化解析A项，若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂)，则平衡不移动，错误；B项，对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，v正、v逆均增大，但v正＝v逆，平衡不发生移动，错误；C项，反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系，错误。答案D6．(2014·温州联考)在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()。A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时，N2O4的转化率为40%解析N2O4和NO2存在转化关系：N2O4(g)2NO2(g)，前2s时N2O4(g)2NO2(g)起始(mol)0.50转化(mol)0.052×0.052s时(mol)0.5－0.052×0.05v(N2O4)＝eq\f(0.05mol,2s×5L)＝0.005mol·L－1·s－1，气体的总物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s时体系内的压强与开始时的压强之比为p2s∶p始＝0.55mol∶0.5mol＝1.1∶1。60s达到平衡时，设有xmolN2O4反应。则有N2O4(g)2NO2(g)起始(m