课件-全国-2012_2012高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专题3课件.rar

2012化学反应速率和化学平衡(3)一、化学反应速率1.表示方法对于体积不变的反应体系中的反应，用单位时间内某（或质量、物质的量等）的减小或某（或质量、物质的量等）的增大来表示。3.单位mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·min)、mol/(L·s)。（2）压强：其他条件不变时，增大气体反应体系的压强，化学反应速率；反之则。（3）温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率。（4）催化剂：使用催化剂能地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。（2）表示：用“”表示，如Cl2+H2OHCl+HClO。（3）特点：任一时刻反应物与生成物存在；任一组分的转化率100%。（3）化学平衡常数与化学反应限度的关系K值越大，说明反应进行得越。（4）平衡转化率对于上述反应中A(g)的平衡转化率［(A)］可表示为(A)=,式中c0(A)代表A的初始浓度，c(A)代表A的平衡浓度。对于吸热反应K，化学平衡向移动；对于放热反应K，化学平衡向移动。（2）降低温度对于吸热反应K，化学平衡向移动；对于放热反应K，化学平衡向移动。3.压强的影响（1）Δvg=0,改变压强，化学平衡状态。（2）Δvg>0，增大压强，平衡移动；减小压强，平衡移动。（3）Δvg<0,增大压强，平衡移动；减小压强，平衡移动。（Δvg表示气态产物系数之和与气态反应物系数之和的差）【例1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为。X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。（2）该反应的化学方程式为。（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂由各物质转化的量：X为0.79mol,Y为0.79mol,Z为1.58mol。可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2。则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。（2）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误;由（1）中的解析可知，该反应的化学方程式为X（g）+Y(g)2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案（1）0.079mol/(L·s）0.395mol/L79.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g)（3）CD三是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。2.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。若是可逆反应，外界条件对v正和v逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强（有气体参与体系），v正、v逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正和v逆均加快。等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是（）A.CO与HbO2反应的平衡常数为K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原因是使上述平衡向左移动解析该平衡的平衡常数表达式为K=，A项正确；根据平衡移动原理，c（CO）增大，平衡向右移动，会使HbO2减少，B正确；C项中，因为K==220，且=0.02时，会使人智力受损，将两式合并，可知：220=×0.02,，所以≥时，人的智力才会受损，C项说法错。（1）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（2）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。（3）K与反应热效应的关系：若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1mol/L。当SO2的转化