课件-全国-2012_2012高考化学月刊 专题6 化学反应速率和化学平衡专题1课件.rar

2012化学反应速率和化学平衡(1)【例1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为。X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。（2）该反应的化学方程式为。（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂由各物质转化的量：X为0.79mol,Y为0.79mol,Z为1.58mol。可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2。则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。（2）由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误;由（1）中的解析可知，该反应的化学方程式为X（g）+Y(g)2Z(g)，缩小容器体积，增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案（1）0.079mol/(L·s）0.395mol/L79.0%（2）X(g)+Y(g)2Z(g)（3）CD三是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。2.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。若是可逆反应，外界条件对v正和v逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强（有气体参与体系），v正、v逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正和v逆均加快。等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是（）A.CO与HbO2反应的平衡常数为K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原因是使上述平衡向左移动解析该平衡的平衡常数表达式为K=，A项正确；根据平衡移动原理，c（CO）增大，平衡向右移动，会使HbO2减少，B正确；C项中，因为K==220，且=0.02时，会使人智力受损，将两式合并，可知：220=×0.02,，所以≥时，人的智力才会受损，C项说法错。（1）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（2）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。（3）K与反应热效应的关系：若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1mol/L。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。（1）求反应的平衡常数。（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压强变为原来的3倍，平衡又将如何移动？（1）平衡常数：K=（2）压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Qc=即Qc<K，平衡右移，向正反应方向移动。（3）压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍，Qc=即Qc>K，平衡左移，平衡向逆反应方向移动。（4）体积不变，充入Ar，反应各组分的浓度不变，平衡不移动。答案（1）K=（2）平衡右移，平衡向正反应方向移动（3）平衡左移，平衡向逆反应方向移动（4）平衡不移动【例3】向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是（）A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)B.t4-t5阶段改变的条件为减小压强C.B的起始物质的量为1.0molD.在相同条件下，若起始时