课件-全国-2009_高三化学第二轮专题复习：《化学反应速率和化学平衡》课件.rar

一、化学反应速率3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)二、影响化学反应速率的因素⑴外界条件对化学反应速率影响的规律浓度、压强、温度、催化剂反应条件2、反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③4、在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：①2NO+H2==N2O+H2O（慢）②2N2O==2N2+O2（快）③2H2+O2==2H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）(A)①(B)②(C)③(D)②③5、现有反应：A(g)+B(g)===C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）6、右图为反应2A（g）=B（g）+C（g）的速率ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（）A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间7、进行如下实验，在A瓶中放入10g黄豆大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间，纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）8、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为__________________；H2的反应速率为__________________________________。11、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：三、化学平衡的建立2、化学平衡状态3、化学平衡的特征4、判断化学平衡状态的方法⑴项目项目项目课堂练习小结：化学平衡的标志四、化学平衡移动2、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。3、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。勒夏特列原理：——化学平衡移动原理课堂练习：1、反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，从正反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的？（）2、下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（）。D4、如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2N2O4；△H<O中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点是（）5、可逆反应：mA(S)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）6、对于反应：2A+B2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：⑴T0对应的V正与V逆的关系是_____________.⑵正反应为_________热反应.⑶A、B两点正反应速率的大小关系是________________.⑷温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是_______________.六、等效平衡问题及解题思路Ⅲ类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。2、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系