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2010届高三化学高考复习强化双基系列课件45《化学反应速率和化学平衡》全国通用.ppt

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2010届高考化学复习强化双基系列课件45《化学反应速率和化学平衡》考纲要求1、化学反应速率及规律判断规律判断：例如：在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？V（H2）=3mol/L•minV（N2）=1mol/L•minV（NH3）=2mol/L•min2、化学反应速率的影响因素②压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。1、化学反应的限度：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。反应物的转化率保持不变。3、化学反应速率和限度的内在联系：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条件下又会建立新的平衡状态——化学平衡的移动。平衡移动的本质原因：外界条件的改变导致正逆反应速率不等，当v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动，……4、某一可逆反应是否达到平衡的“等价标志”典型题例再见