课件-全国-2008_高三化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习课 课件.rar

第二章化学反应速率和化学平衡教学目标1、了解化学平衡移动的概念2、理解温度、压强、浓度对化学平衡移动的影响。3、掌握勒夏特列原理，初步学会运用该原理解释工业生产中常见的问题。教学重难点化学平衡状态及其判断[知识回顾]化学平衡状态一定条件下的平衡状态(V正=V逆)一、化学平衡的移动二、影响化学平衡移动的因素极其规律1、浓度对化学平衡的影响操作C:再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴在达到平衡的可逆反应里，其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡会向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度平衡会向逆反应方向移动。0[练习1]在有AgCl沉淀的的AgCl饱和溶液中，达到如下平衡：AgClAg++Cl-，在下列条件下，AgCl沉淀的量将如何变化(用增多、减少、不变回答)？(1)加入KCl固体，AgCl沉淀将________；(2)加入AgNO3溶液，AgCl沉淀将__________。2、压强对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响用V-t图像分析[思考]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡有无影响？②对于平衡混合物都是固体或液体的,改变压强对平衡有无影响？例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)[练习2]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？①H2+I2(气)2HI（气）②CO2+C(固)2CO[练习3]已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体3、温度对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。[练习4]氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：Xｅ（ｇ）＋2F2（g）XｅF4（g）；△H=－218KJ，下列变化既能加快该反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）A、适当降温B、升温C、减压D、加压催化剂对化学平衡移动无影响，但可加快反应速率缩短反应达到平衡所需要的时间,提高单位时间内的产量。四、勒夏特列原理——平衡移动原理[练习4]在一封闭的注射器中收集有一定量的NO2气体，一定温度下，红棕色的NO2和无色的N2O4之间存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），试回答下列问题。[练习5]化学反应：2A+B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C的量增加，此反应（）A.是放热反应B.没有显著的热量变化C.是吸热反应D.原化学平衡没有发生移动[练习6]在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH＞0达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A．减压B．加压（缩小体积）C．升温D．增大H2浓度[练习7]一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4△H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是()A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104pa[练习8]在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0B．A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH>0C．A(s)+2B(g)C(g)ΔH>0D．A(g)B(g)+C(g)ΔH<0[练习9]在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a>b请回答以下问题：(1)为什么在生产上要用过量的空气?(2)为什么要使用催化剂?(3)为什么不采在高压下进行反应?(4)为什么不在更高的温度下进行反应?[讨论]在一固定容积1L的密闭容器中,充入1molA和3molB,发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0;当上述反应达到平衡后，再充入1molA,化学平衡将向______反应方向移动，当反应再次达到新的平衡时，和原平衡相比较，A物质的转化率______(增大,减小,不变)，B物质的转化率________(增大,减小,不变)。为什么?[小结]这两节课我们学习了化学平衡移动的概念,影响化学平衡的因素-----浓度、压强、温度，及这些因素对化学平衡移动的影响。这些因素对化学平衡移动的影响可归纳成化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）-------如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。