课件-全国-2007_高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡专题课件.rar

化学反应速率和化学平衡专题反应速率的含义和表示课内攻关影响反应速率的因素及结果2.温度：温度每升高10℃，反应速率加快2-4倍。3.压强：只适用于气体参加的反应。4.催化剂：同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动。5.其它因素：固体颗粒大小、光、电、射线等综合分析能力演练化学平衡的含义和特征课内攻关化学平衡的标志：课内攻关化学平衡移动原理——勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡向着削弱这种改变的方向移动。vvv课内攻关课内攻关课内攻关课内攻关课内攻关课内攻关（06年江苏卷16题）某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：等效平衡在恒温恒容条件下对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成与原来相同，就可以建立等效平衡。在恒温恒压条件下不管反应前后气体的分子数相等或者不等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成与原来相同，就可以建立等效平衡。课内攻关(4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。化学平衡的计算一定温度下，反应达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量是（）A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol课内攻关1．在一定固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应，发生反应：2A(g)+B(g）≒3C（g）+D（g）。达到平衡时，C的浓度为Wmol/L．若维持和温度和体积不变。按下列4种配比作为起始物质．达到平衡后，C的浓度仍为Wmoll/L的是()A．4molA+2molBB．2molA+lmolB+3molC+lmolDC．3molC+lmolD+lmolBD．3mo1C+lmolD2．一真空密闭容器中盛有lmoPCl5，加热到200℃时发生如下反应PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％．则M和N的正确的关系是()。A．M>NB．N>MC．M：ND．无法比较3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大