课件-全国-2007_高考化学化学反应速率和化学平衡课件.rar

高三化学专题复习一、化学反应速率3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)二、影响化学反应速率的因素⑴外界条件对化学反应速率影响的规律浓度、压强、温度、催化剂反应条件2、反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③4、在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：①2NO+H2==N2O+H2O（慢）②2N2O==2N2+O2（快）③2H2+O2==2H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）(A)①(B)②(C)③(D)②③5、现有反应：A(g)+B(g)===C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）6、右图为反应2A（g）=B（g）+C（g）的速率ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（）A.温度B.压强C.A的浓度D.反应时间7、进行如下实验，在A瓶中放入10g黄豆大小的碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间，纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是（）8、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为__________________；H2的反应速率为__________________________________。11、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：12、在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系，如右图。则B的平衡浓度的表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）三、化学平衡的建立2、化学平衡状态3、化学平衡的特征4、判断化学平衡状态的方法⑴项目项目项目课堂练习小结：化学平衡的标志四、化学平衡移动2、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。1、在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(A)3(B)4(C)5(D)63、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。对于平衡：①C2H2+H2C2H4；△Ha和平衡：②2CH4C2H4+2H2；△Hb在其他条件不变时，温度降低①式向右移动②式相左移动。则热化学方程式：C(固)+2H2(气)=CH4(气)；△H1=-Q1KJ/mol2C(固)+H2(气)=C2H2(气)；△H2=-2Q2KJ/mol2C(固)+2H2(气)=C2H4(气)；△H3=-2Q3KJ/mol中Q1、Q2、Q3值的大小比较是(A)Q1>Q2>Q3(B)Q1>Q3>Q2(C)Q2>Q1>Q3(D)Q3>Q2>Q1催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。勒夏特列原理：——化学平衡移动原理课堂练习：1、反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，从正反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的？（）2、下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正