课件-全国-2009_2010届高三化学高考一轮复习课件《化学反应中的热效应》课件全国通用.rar

专题6化学反应中的能量变化考纲要求：（1）了解化学反应中能量转化的原因；能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。（3）了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考查方向【热身训练】【思考1】化学反应过程中有那些常见的能量转化形式？反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。请分别从能量和键能两个角度分析放热反应和吸热反应。两者联系：放热键能与焓变之间的关系例、已知：N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示。（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是-------------------能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=。（3）N2(g)和H2（g）生成NH3(l)的热化学方程式。（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.(6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1请说出以下热化学反应方程式的意义。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1根据上图写出热化学方程式A(09重庆卷·12)下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=–1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol（反应热）D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）燃烧热：101kPa下，1mol物质完全燃烧生产稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol盖斯定律（2009山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。已知：O2(g)=O2+(g)+e–△H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e–=PtF6–(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6–(S)=O2+(g)+PtF6–(g)△H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6–(s)的△H=___________kJ·mol-1。（09宁夏·28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；反馈请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=______KJ/mol