高考化学一轮复习 第5讲 化学能与热能课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第5讲化学能与热能考点一反应热的有关概念3.单位:③kJ/mol或kJ·mol-1。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的ΔH④>0放热反应的ΔH⑤<0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等故化学反应均伴随着能量变化。三燃烧热和中和热1.燃烧热(1)定义:101kPa时①1mol纯物质完全燃烧生成②稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol表示101kPa条件下1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时③放出的热量是④890.31kJ。2.中和热(1)定义:在稀溶液中酸跟碱发生⑤中和反应生成⑥1molH2O时所释放的热量叫做中和热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。一、放热反应和吸热反应的比较二、常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应例如:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应例如:2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OCH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O③燃烧反应例如:2CO+O2 2CO2CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O④一些化合反应例如:SO3+H2O H2SO4CaO+H2O Ca(OH)2CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O2.常见的吸热反应①一些分解反应例如:CaCO3 CaO+CO2↑CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O②一些复分解反应例如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s) BaCl2+2NH3↑+10H2O③一些置换反应例如:C(s)+H2O(g) CO+H2④一些化合反应例如:CO2+C 2CO3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系不同的化学反应发生的条件不同放热反应和吸热反应均能在一定条件下发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。吸热反应开始时加热反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应开始时加热反应后会放出一定的热量如果此热量能够使反应继续进行则反应过程中不需要再加热如煤的燃烧一旦热量足够使煤燃烧起来之后煤就可以继续燃烧下去不再需要外界加热。由此可见反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系而是取决于一热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和①反应热的关系的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(②s或注明晶型)、液态(③l、气态(④g)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不代表⑤分子个数因此可以写成分数。二盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的即化学反应的反应热只与反应体系的①始态和②终态有关而与反应的途径无关。2.应用:很多反应很难直接测其反应热这时可利用盖斯定律来间接计算。方法1反应热大小的比较方法1.同一反应的生成物状态不同时A(g)+B(g) C(g)ΔH1<0A(g)+B(g) C(l)ΔH2<0C(g) C(l)ΔH3<0因为ΔH3=ΔH2-ΔH1ΔH3<0所以ΔH2<ΔH1。也可以按以下思路分析:C(g) C(l) C(l)因为ΔH1+ΔH3=ΔH2ΔH1<0ΔH2<0ΔH3<0所以ΔH2<ΔH1。2.同一反应的反应物状态不同时S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH1<0S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH2<0S(g) S(s)ΔH3<0 因为ΔH2+ΔH3=ΔH1ΔH1<0ΔH2<0ΔH3<0所以ΔH1<ΔH2。3.两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1<0C(s)+ O2(g) CO(g)ΔH2<0C(s) CO2(g)C(s) CO(g) CO2(g)因为ΔH2+ΔH3=ΔH1ΔH1<0ΔH2<0ΔH3<0所以ΔH1<ΔH2。并且据此可写出下面的热化学方程式:CO(g)+ O2(g) CO2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2。例1(2017湖南六校联考13)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s) 2CO(