课件-全国-2015_2016版高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡课件.ppt

第25讲沉淀溶解平衡 题组一沉淀溶解平衡1.概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成①饱和溶液时,沉淀溶解速4沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解a.酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑。b.盐溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2N  Mg2++2NH3·H2O。淀的溶解度差别⑨越大,越容易转化。c.应用举例——矿物转化CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为⑩Cu2++ZnS CuS+Zn2+。题组二溶度积1.符号:Ksp。2.表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=①cm(Mn+)·cn(Am-)。3.意义:对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中②溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 ()A.AgCl沉淀生成和溶解同时进行,且速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化 答案AA项,沉淀溶解平衡是一个动态平衡,正确;B项,沉淀溶解平衡存在,则肯定存在Ag+和Cl-,故不正确;C项,如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中的Cl-浓度,则不产生沉淀;D项,向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀。2.已知Ca(OH)2溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)(ΔH<0),下列有关该平衡体系的说法正确的是 ()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 答案A②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错。3.下列叙述不正确的是 ()A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液C.AgCl可溶于氨水D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 答案BA项中CaCO3(s) Ca2+(aq)+C (aq),H2CO3 H++HC ,C 和H+结合生成HC ,促使两个平衡都向右移动,CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2;B项中Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入盐酸或NH4Cl溶液,均消耗OH-,促使Mg(OH)2溶解;C项中AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),加入氨水后Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O,所以AgCl逐渐溶解;D项中反4.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变 答案D温度不变,Ksp不变,故A项不正确;对大多数的难溶物而言温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确。5.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8mol3·L-3,Ksp(AC)=3.0×10-15mol2·L-2,在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C2-)为 ()A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1C.2.3mol·L-1D.3.7mol·L-1 答案Ac(A2+)= = mol·L-1=0.0164mol·L-1,c(C2-)= = =1.8×10-13mol·L-1。6.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-