新课标广西2019高考化学二轮复习题型十四物质结构与性质鸭专项练.doc

10题型十四物质结构与性质(选考)1.(2018黑龙江双鸭山模拟)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d能级为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是。(3)C元素的核外电子排布图为;E3+的符号为。(4)F元素位于元素周期表的区其基态原子的电子排布式为。(5)G元素可能的性质是。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)金属活动性:DAl(填“>”或“<”下同)I1(Mg)I1(Al)其原因是。答案(1)>N<O<F(2)3s2(3)Fe3+(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)A(6)>>镁原子的3p轨道处于全空比较稳定而铝原子3p轨道只有一个电子不稳定解析A元素的价电子构型为nsnnpn+1则A是N;C元素为最活泼的非金属元素则C是F(氟)那么B是O;D元素原子核外有三个电子层最外层电子数是核外电子总数的则D是Mg;E元素正三价离子的3d能级为半充满状态则E是Fe;F元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子只有一个未成对电子则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族其某种氧化物有剧毒则G是As。(1)由于N的最外电子层2p能级处于半充满的稳定状态失去电子比O难所以元素的第一电离能A>B(即N>O);一般情况下同一周期的元素原子序数越大元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。(2)镁原子的价电子排布式是3s2。(3)C元素是F(氟)其电子排布图为;E是FeE3+的符号为Fe3+。(4)F是CuCu位于元素周期表的ds区其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(5)G为As位于金属与非金属的分界线处其单质可作为半导体材料其电负性小于磷原子半径小于锗第一电离能大于硒。(6)元素D为Mg金属活动性Mg>AlI1(Mg)>I1(Al)因为Mg的3p轨道处于全空比较稳定而Al的3p轨道只有一个电子不稳定故金属活动性Mg>Al而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。2.(2018重庆西南大学附属中学二模)铜、银、金是生活中常见的金属。(1)在周期表中铜、银、金位于同一副族它们的基态原子价层电子排布通式可表示为(用n表示能层)基态原子核外有个未成对电子。(2)铜、银常用作有机反应的催化剂。例如2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。①乙醇的沸点高于乙醛其主要原因是;1个乙醛分子中含个σ键。②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是。(3)工业冶金原理中的重要反应:2Au(CN+Zn2Au+Zn(CN。①CN-的等电子体分子有:;金和锌的晶体都是(填晶体类型)该晶体中存在的化学键是。②已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1。原因是。(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料其晶胞与铜晶胞类似银位于顶点铜位于面心。①该铜银合金的化学式是。②已知:该铜银晶胞参数为acm晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为mol-1。(用代数式表示下同)③若Cu、Ag原子半径分别为bcm、ccm则该晶胞中原子空间利用率φ为。(提示:晶胞中原子空间利用率=×100%)答案(1)(n-1)d10ns11(2)①乙醇分子间存在氢键6②sp2、sp3(3)①CO、N2金属晶体金属键②Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10达到稳定结构;Zn失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1Zn4s能级上的一个电子比Cu易失去(4)①AgCu3或Cu3Ag②③×100%解析(1)由铜价层电子排布式类推它们的通式为(n-1)d10ns1基态原子核外有1个未成对电子。(2)①乙醇分子之间存在氢键乙醛分子间只存在范德华力故乙醇的沸点较高。1个乙醛分子中含6个σ键。②