试题-广西-2018_（新课标）广西2019高考化学二轮复习 题型十四 物质结构与性质（选考）专项练.doc

10题型十四物质结构与性质(选考)1.(2018黑龙江双鸭山模拟)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d能级为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是。(3)C元素的核外电子排布图为;E3+的符号为。(4)F元素位于元素周期表的区,其基态原子的电子排布式为。(5)G元素可能的性质是。A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒(6)金属活动性:DAl(填“>”或“<”,下同),I1(Mg)I1(Al),其原因是。答案(1)>N<O<F(2)3s2(3)Fe3+(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)A(6)>>镁原子的3p轨道处于全空,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子,不稳定解析A元素的价电子构型为nsnnpn+1,则A是N;C元素为最活泼的非金属元素,则C是F(氟),那么B是O;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,则D是Mg;E元素正三价离子的3d能级为半充满状态,则E是Fe;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G是As。(1)由于N的最外电子层2p能级处于半充满的稳定状态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能A>B(即N>O);一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。(2)镁原子的价电子排布式是3s2。(3)C元素是F(氟),其电子排布图为;E是Fe,E3+的符号为Fe3+。(4)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(5)G为As,位于金属与非金属的分界线处,其单质可作为半导体材料,其电负性小于磷,原子半径小于锗,第一电离能大于硒。(6)元素D为Mg,金属活动性Mg>Al,I1(Mg)>I1(Al),因为Mg的3p轨道处于全空,比较稳定,而Al的3p轨道只有一个电子,不稳定,故金属活动性Mg>Al,而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。2.(2018重庆西南大学附属中学二模)铜、银、金是生活中常见的金属。(1)在周期表中铜、银、金位于同一副族,它们的基态原子价层电子排布通式可表示为(用n表示能层),基态原子核外有个未成对电子。(2)铜、银常用作有机反应的催化剂。例如,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。①乙醇的沸点高于乙醛,其主要原因是;1个乙醛分子中含个σ键。②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是。(3)工业冶金原理中的重要反应:2Au(CN+Zn2Au+Zn(CN。①CN-的等电子体分子有:;金和锌的晶体都是(填晶体类型),该晶体中存在的化学键是。②已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1。原因是。(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料,其晶胞与铜晶胞类似,银位于顶点,铜位于面心。①该铜银合金的化学式是。②已知:该铜银晶胞参数为acm,晶体密度为ρg·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为mol-1。(用代数式表示,下同)③若Cu、Ag原子半径分别为bcm、ccm,则该晶胞中原子空间利用率φ为。(提示:晶胞中原子空间利用率=×100%)答案(1)(n-1)d10ns11(2)①乙醇分子间存在氢键6②sp2、sp3(3)①CO、N2金属晶体金属键②Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10,达到稳定结构;Zn失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1,Zn4s能级上的一个电子比Cu易失去(4)①AgCu3或Cu3Ag②③×100%解析(1)由铜价层电子排布式类推它们的通式为(n-1)d10ns1,基态原子核外有1个未成对电子。(2)①乙醇分子之间存在氢键,乙醛分子间只存在范德华力,故乙醇的沸点较高。1个乙醛分子中含6个σ键。②CH3CHO分子中碳原子采用两种杂化类型:sp3、sp2。(3)①N2、CO是CN-的等电子体;金和锌都是金属晶体,晶体中存在金属键。②铜原子失去第一个电子后的价层电子排布式为3d10,3d能级达到全充满稳定结构,再失去一个电子需