课件-全国-2019_（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用大题题空逐空突破（三）课件.pptx

1.(2019·南京高三学情调研)碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6－x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L－1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6－x)的化学方程式：_____________________________________________。(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1盐酸，所用浓盐酸的体积为_____mL。(3)以中等速度搅拌的理由是____________________________________________________________。(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L－1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3＋、Zn2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品中的x值(写出计算过程)。解析3.157g白色沉淀为AgCl，由此可计算出Cl—的物质的量。EDTA先与Al3＋反应，过量的部分再与Zn2＋反应，用总的EDTA的量减去与Zn2＋反应的EDTA的量，即为与Al3＋反应的EDTA的量，由此可以计算出Al3＋的物质的量。计算中要注意500mL中只取出12.50mL，2.(2019·宿迁高三期末)PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是___________________。(3)PbO2的检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为_____________________________________________。(PbO2被还原为Pb2＋)(4)为测定产品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：①取一定量待测产品，加入200.00mL0.2100mol·L－1的草酸溶液(过量)，充分搅拌反应。然后用氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.9500g。②上述滤液酸化后加水稀释至500.00mL，某同学取出100.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20mL。计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比(写出计算过程)。(已知：PbO2＋H2C2O4―→PbC2O4↓＋CO2↑＋H2O，未配平；H＋＋＋H2C2O4―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O，未配平)答案～5H2C2O4251.92×10－3moln(H2C2O4)100mL溶液中：n(H2C2O4)＝4.8×10－3mol，原溶液中n(H2C2O4)＝2.4×10－2mol与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042mol－0.024mol＝0.018mol草酸铅的物质的量为0.01mol设原混合物中n(PbO)为x，则n(PbO2)为0.01mol－xPbO2～2H2C2O4PbO～H2C2O412110.01mol－xn(H2C2O4)xn(H2C2O4)2(0.01mol－x)＋x＝0.018mol，解得x＝0.002mol原混合物中n(PbO)＝0.002moln(PbO2)＝0.008moln(PbO2)∶n(PbO)＝0.008mol∶0.002mol＝4∶1。3.(2019·南京、盐城高三二模)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为____________________________________________________。(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol·L－1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000m