（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用大题题空逐空突破（二）课件.pptx

(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。1.[2019·江苏，20(1)①]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：______________________________。2.[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________________。3.[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。1.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示：m(剩余)＝36.50g×87.67%≈32g，减少的质量为36.50g－32g＝4.50g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。从300℃至600℃时，失去的总质量为32g－25g＝7g，根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol×100g·mol－1＝15.0g，500℃时固体的成分为12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。2.为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如下实验：①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。由最后产物为VO2，则VO为＋2价，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由化合物的相对分子质量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065可知60c＋17d＝393，解得c＝4，d＝9，将a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化学表达式，可得化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。