2018年高考化学二轮复习专题10化学综合实验题型研究课件.pptx

专题10化学综合实验题型研究考纲解读题型说明角度(一)突出无机制备和性质确定的定性实验题1．氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气选择上图中的装置其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向用小写字母表示)。解析(1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气应选用发生装置A其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑或选用发生装置B直接加热浓氨水生成氨气：NH3·H2O=NH3↑＋H2O；(2)氨气是碱性气体可用碱石灰干燥密度小于空气应采用向下排空气法收集氨气极易溶于水尾气处理时应防止倒吸则要收集一瓶干燥的氨气仪器的连接顺序为：发生装置→d、c→f、e→i。答案(1)A2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2O=NH3↑＋H2O)(2)dcfei归纳总结2．气体收集方法角度(二)突出测定的定量实验题1．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况)的半水煤气经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。(2)该实验方案中步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。解析(1)由于半水煤气中含有二氧化碳所以首先利用碱液除去二氧化碳干燥后再通过氧化铜反应利用浓硫酸吸收产生的水蒸气利用碱液吸收产生的二氧化碳进而计算体积分数。所以流程为考察题型装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。解析食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2故b、c错误；a项瓶口封闭易造成实验事故错误；d项既能吸收SO2又能防止发生倒吸正确。答案d知识小结考察题型解析由溶解度图可知KClO3随温度变化溶解度变大可以采用蒸发浓缩冷却结晶的方法生成沉淀。答案蒸发浓缩、冷却结晶除杂原理考察题型(2)实验发现：在水体中补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率其他条件与上述相同经1小时测定NO的去除率和pH结果如下：解析(1)从NO的去除率与溶液pH的关系表可知pH＝4.5时溶液中的Fe3＋更易水解生成不导电的FeO(OH)所以NO的去除率降低；(2)由题意pH影响铁的最终物质形态初始pH低时产生的Fe2＋充足有利于导电的Fe3O4的生成NO去除率提高；初始pH高时产生的Fe2＋不足有利于不导电的FeO(OH)的生成NO去除率降低。答案(1)pH为4.5时Fe3＋更易水解生成FeO(OH)因FeO(OH)不导电阻碍电子转移(2)初始pH低时产生的Fe2＋充足；初始pH高时产生的Fe2＋不足1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。常考题型为非选择题难度较大综合性较强是高考的热点题应引起足够的重视。2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点通常以有机物的制备和性质实验为载体考查常见仪器的用途与基本操作有机物的分离与提纯反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等题目综合性较强但难度不大能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。考察题型(1)经检验现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________________________________________________________________。(2)经检验现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含含有Cu＋、Cu2＋和。已知：①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___________________________________________________________________解析(1)由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋SO=Ag2SO3↓。(2)①根据题给信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知棕黄色沉淀若含有Cu＋Cu＋会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。②根据题给信息Cu2＋=CuI↓(白色)＋I2可知棕黄色沉淀若含有Cu2＋加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液溶液