2018年高考化学二轮复习专题10化学综合实验题型研究课件.pptx

专题10化学综合实验题型研究考纲解读题型说明角度(一)突出无机制备和性质确定的定性实验题1．氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。解析(1)在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置A，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置B，直接加热浓氨水生成氨气：NH3·H2O=NH3↑＋H2O；(2)氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置→d、c→f、e→i。答案(1)A2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2O=NH3↑＋H2O)(2)dcfei归纳总结2．气体收集方法角度(二)突出测定的定量实验题1．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。(2)该实验方案中，步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。解析(1)由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为考察题型装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。解析食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。答案d知识小结考察题型解析由溶解度图可知，KClO3随温度变化溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。答案蒸发浓缩、冷却结晶除杂原理考察题型(2)实验发现：在水体中补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO的去除率，其他条件与上述相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：解析(1)从NO的去除率与溶液pH的关系表可知，pH＝4.5时，溶液中的Fe3＋更易水解生成不导电的FeO(OH)，所以NO的去除率降低；(2)由题意pH影响铁的最终物质形态，初始pH低时，产生的Fe2＋充足，有利于导电的Fe3O4的生成，NO去除率提高；初始pH高时，产生的Fe2＋不足，有利于不导电的FeO(OH)的生成，NO去除率降低。答案(1)pH为4.5时，Fe3＋更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(2)初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足1．探究型化学实验常分为物质成分的探究、物质性质的探究、化学反应原理的探究、化学反应条件的探究、反应现象的探究等五个类型，该题型通常融合物质的制备、分离提纯、检验、条件控制、定量测定以及实验方案的设计与评价等方面，进行综合性考查学生分析问题、解决问题的能力和化学实验的能力。常考题型为非选择题，难度较大，综合性较强，是高考的热点题，应引起足够的重视。2．有机化学综合实验题是近三年全国新课标高考实验命题的热点，通常以有机物的制备和性质实验为载体，考查常见仪器的用途与基本操作，有机物的分离与提纯，反应条件的控制、有机物的性质及产率计算等，题目综合性较强，但难度不大，能够很好地考查学生分析问题的能力和实验技能。考察题型(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________________________________________________________________。(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu＋、Cu2＋和。已知：①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是___________________________________________________________________解析(1)由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋SO=Ag2SO3↓。(2)①根据题给信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知，棕黄色沉淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。②根据题给信息Cu2＋=CuI↓(白色)＋I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2＋，加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入