课件-全国-2018_2019高考化学一轮复习 第13讲 钠、镁、铝及其化合物课件.ppt

第13讲钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物二NaOH的性质1.物理性质俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。2.化学性质NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。三钠的氧化物的性质比较四Na2CO3与NaHCO3的性质比较五焰色反应1.定义许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。2.实验步骤(1)一点:点燃酒精灯。(2)二洗烧:将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。(3)三蘸烧:用铂丝蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色[若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察]。(4)四洗烧:铂丝用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处。说明a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。d.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色。1.镁和铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。它们的原子核外均有3个电子层,其原子结构示意图分别为:Mg① ,Al② 。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O2氧化,表面生成一层致密的氧化膜。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的③白光。镁不易和冷水反应,但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生④钝化,所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。3.MgO是很轻的白色粉末,属于碱性氧化物,它能与水缓慢反应生成Mg(OH)2;它具有很高的熔点,可作⑤耐高温材料。MgCl2是一种无色、味苦、易溶于水的固体,易潮解,可作干燥剂。工业上用电解熔融的MgCl2的方法制取金属镁。4.Al2O3是一种白色物质,Al(OH)3是一种白色胶状物质,它们都是不溶于水的⑥两性化合物,它们既能与酸反应,又能与强碱反应,如Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O,Al2O3+2OH- 2Al +H2O;Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O,Al(OH)3+OH- Al +2H2O。5.实验室常用Al3+和浓氨水反应或在含Al 的溶液中通入CO2气体两种方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有两性,故通常不采用强碱或强酸来制取。明矾的化学式可写为KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,它是一种复盐,常用来净水,原理是⑦Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)。“铝三角”及其应用1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3和Al 相互转化的三角关系,如下图所示:具体反应有:Al(OH)3+OH- Al +2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2OAl3++3OH- Al(OH)3↓Al +H++H2O Al(OH)3↓Al +4H+ Al3++2H2OAl3++4OH- Al +2H2OAl3++3Al +6H2O 4Al(OH)3↓2.应用(1)制取Al(OH)3Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N Al +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HC (2)离子共存问题Al3+与HS-、S2-、Al 、HC 、C 等因发生双水解反应而不能大量共存,Al 与N 、Fe3+等也不能大量共存。方法图像集锦及相关计算1.图像集锦(1)关于生成Al(OH)3沉淀的几个图像 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A→B:AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaClB→C:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O图②表示向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液A→B:AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2OB→C:3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl图③表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A→B:NaOH+HCl NaCl+H2OB→C:AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaClC→D:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O图④表示向盐酸中加入NaAlO2溶液A→B:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2OB→C:AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl图⑤表示向NaAlO2溶液中加入盐酸A→B:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaClB→C:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O图⑥表示向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液A→B:3NaAlO2+AlCl3+