高考化学一轮复习 第13讲 钠、镁、铝及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第13讲钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物二NaOH的性质1.物理性质俗名烧碱、火碱、苛性钠是一种白色固体易吸收空气中的水分而潮解易溶于水并放热水溶液有涩味。2.化学性质NaOH来源广泛是一种最常用的一元强碱有强腐蚀性具有碱的通性。三钠的氧化物的性质比较四Na2CO3与NaHCO3的性质比较五焰色反应1.定义许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应。2.实验步骤(1)一点:点燃酒精灯。(2)二洗烧:将铂丝放入稀盐酸中清洗再放到火焰上灼烧直至火焰呈现原来的颜色。(3)三蘸烧:用铂丝蘸取固体或液体待测物灼烧并观察火焰颜色[若是钾元素应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察]。(4)四洗烧:铂丝用稀盐酸洗净放在火焰上烧至原色放回原处。说明a.焰色反应不是化学变化而是一种物理现象主要用于钠、钾等碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质不因元素的存在形式改变而改变。b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物而金属氯化物在高温时可挥发。c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。d.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色。1.镁和铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。它们的原子核外均有3个电子层其原子结构示意图分别为:Mg① Al② 。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。2.Mg、Al都是较活泼的金属常温下能被空气中的O2氧化表面生成一层致密的氧化膜。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧发出耀眼的③白光。镁不易和冷水反应但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生④钝化所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。3.MgO是很轻的白色粉末属于碱性氧化物它能与水缓慢反应生成Mg(OH)2;它具有很高的熔点可作⑤耐高温材料。MgCl2是一种无色、味苦、易溶于水的固体易潮解可作干燥剂。工业上用电解熔融的MgCl2的方法制取金属镁。4.Al2O3是一种白色物质Al(OH)3是一种白色胶状物质它们都是不溶于水的⑥两性化合物它们既能与酸反应又能与强碱反应如Al2O3+6H+ 2Al3++3H2OAl2O3+2OH- 2Al +H2O;Al(OH)3+3H+ Al3++3H2OAl(OH)3+OH- Al +2H2O。5.实验室常用Al3+和浓氨水反应或在含Al 的溶液中通入CO2气体两种方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有两性故通常不采用强碱或强酸来制取。明矾的化学式可写为KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O它是一种复盐常用来净水原理是⑦Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示)。“铝三角”及其应用1.“铝三角”是指Al3+、Al(OH)3和Al 相互转化的三角关系如下图所示:具体反应有:Al(OH)3+OH- Al +2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2OAl3++3OH- Al(OH)3↓Al +H++H2O Al(OH)3↓Al +4H+ Al3++2H2OAl3++4OH- Al +2H2OAl3++3Al +6H2O 4Al(OH)3↓2.应用(1)制取Al(OH)3Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N Al +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HC (2)离子共存问题Al3+与HS-、S2-、Al 、HC 、C 等因发生双水解反应而不能大量共存Al 与N 、Fe3+等也不能大量共存。方法图像集锦及相关计算1.图像集锦(1)关于生成Al(OH)3沉淀的几个图像 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A→B:AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaClB→C:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O图②表示向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液A→B:AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2OB→C:3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl图③表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液A→B:NaOH+HCl NaCl+H2OB→C:AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaClC→D:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O图④表示向盐酸中加入NaAlO2溶液A→B:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2OB→C:AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl图⑤表示向NaAlO2溶液中加入盐酸A→B:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaClB→C:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H